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氢原子基态能量是多少
氢原子
激发
态能量
公式
答:
氢原子激发态能量公式:基态:正常状态下,氢原子处于最低的能级(n=1),这个最低能级对应的状态称为基态,
氢原子在基态的能量为-13.6eV
。激发态:电子受到外界激发时,可从基态跃迁到较高的能级,上,这些能解对于的状态称为激发态。处于激发态的氢原子是不稳定的,它会自发向较低的能级跃迁,跃...
氢原子基态能量
公式
答:
E1=-k1e2/2a≈-13.6eV
。氢原子基态的能量公式是E1=-k1e2/2a≈-13.6eV。其中E1为基态能量。氢原子能级:原子各个定态对应的能量是不连续的,这些能量值叫做能级。
物理,
氢原子基态
的
能量为e=-13点6 ev
,大量氢原子处于某一激发态,由于这...
答:
解答如下:En=E1/n²En-E1 =E1(1/n²-1)=-0.96E1 解得:n=5 从能级n=5到n=4的光子
能量
最小,其大小为:E5-E4 =E1(1/5²-1/4²)=-13.6eV×((1/5²-1/4²)=0.306eV 5×4/2=10 这些光子可具有(10)种不同的频率。
氢原子基态能量为-13.6eV
,今以12.1eV的电子轰击处于基态(n=1)的氢原...
答:
氢原子的能量是 En=-13.6eV / n^2 n=1时
,是基态,E1=-13.6eV n=2时,是激发态,E2=-13.6eV / 2^2=-4.3eV n=3时,是激发态,E3=-13.6eV / 3^2=-1.51eV 显然,E3-E1=(-1.51)-(-13.6)=12.1eV 所以,当以12.1eV的电子轰击处于基态(n=1)...
氢原子
能级的
能量
如何变化?
答:
比较如下;
氢原子处于基态和各激发态时具有的能量为 El=-13.6eV
、E2=一3.4eV、E3=一1.51eV、E4=一0.85eV.若氢原子从第 4 能级跃迁到第 3 能级时,辐射的光子照射某种金属,刚好能发生光电效应.现有大量氢原子处于 n=5 的激发态,则在向低能级跃迁时所辐射的各种能量的光子中,可使这种...
试计算处于
基态
的
氢原子
吸收波长
为多少
的光子,电子可以跃迁到n=2的...
答:
解:
氢原子基态
对应的能量E 1 =-13.6 eV,电子在n=2轨道上时,氢原子的
能量为
E 2 =E 1 /2 2 =-3.4 eV氢原子核外电子从第一轨道跃迁到第二轨道需要的能量△E=E 2 -E 1 =10.2 eV=1.632×10 -18 J由玻尔氢原子理论有hν=△E,又v=c/λ,所以 ...
氢原子
的
基态能量
怎么计算?
答:
氯原子基态能量公式是指计算氢原子基态能量的公式它可以用来描述一个单电子的氢原子在基态时的能量大小。其公式为:E=-13.6eV/n2,其中E
为氢原子基态能量
,n为主量子数,eV为电子伏特。这个公式是由玻尔提出的,它是在经典物理的基础上推导出来的。基态能量公式是量子力学的基础之一,通过它的研究可以...
氢原子
处于
基态
时的
能量为
e1=负13.6ev,在光的照射下,一个氢原子从基态...
答:
由En=E1/n^2 E2=-13.6/4ev=-3.4ev 一个
氢原子
从
基态
跃迁到n=2的定态时需要的
能量
△E △E=E2-E1=10.2ev 用可见光照射,不能发生这样的跃迁 原因E=10.2ev 的光子在紫外区
氢原子
处于
基态
时
能量为
-13.6ev,一个光子从氢原子的第二轨道上打击_百...
答:
9倍 光子
能量是
12.09eV,不是-12.09eV,你写错了.被光子激发后,
氢原子
能量 E1=-13.6+12.09=-1.51=E0/9 而波尔能级是 En=E0/n^2 所以处于第3个能级,n=3 轨道半径 rn=n^2r0=9r0 r0是
基态
半径.所以是9倍
氢原子
处于
基态
时,
能量为
-13.6eV,电子轨道半径为 r 1 ,电子电量为 e...
答:
必须按照力学基本思路操作.①
氢原子
中的电子由
基态
( n =1)跃迁到 n =3的轨道上,是由低能级向较高能级跃迁,故应吸收
能量
.所吸收的能量值为两状态的能量差值,即:△ E =E 3 -E 1 = E 1 / n 2 - E 1 =-1.51-(-13.6)eV=12.09eV.②电子在 n =3的轨道上...
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