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氢氧化镁的溶度积常数
氢氧化镁的
沉淀溶解平衡方程式和
溶度积常数
比
答:
氢氧化镁的沉淀溶解平衡方程式和溶度积常数比:
mgoh和mgco3溶度积:氢氧化镁Ksp=1.9×10^-13pKsp=12.72
,碳酸镁Ksp=3.5×10^-3pKsp=7.46。溶度积,是指沉淀的溶解平衡常数,用Ksp表示,溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液,对易溶的电解质不适...
氢氧化镁
和碳酸
镁的溶度积常数
是多少
答:
氢氧化镁
Ksp = 1.9×10^-13 pKsp = 12.72 碳酸镁 Ksp = 3.5×10^-3 pKsp = 7.46 分析化学书上的
已知25℃时,Mg(OH) 2
的溶度积常数
K sp = 5.6×10 -12 ,MgF 2 的溶...
答:
B 试题分析:A.25℃时Mg(OH) 2
的溶度积常数
K sp =C(Mg 2+ )·C(OH - ) 2 = C(Mg 2+ )·{2×C(Mg 2+ )} 2 =4×C(Mg 2+ ) 3 =5.6×10 -12; MgF 2 的溶度积常数K sp = C(Mg 2+ )·C(F - ) 2 = C(Mg 2+ )·{2×C(Mg 2+ )} 2 =4...
Mg(OH)2在0.1molLMgCl2溶液中
的溶
解度和各离子浓度
答:
需要知道氢氧化镁的溶度积常数
Ksp=c(Mg2+)c(OH)^2 代入可算出氢氧根浓度
,进而可以求各离子浓度 求溶解度时可设体积为100mL,根据氢氧根浓度计算出溶解的氢氧化镁的物质的量从而得到溶解度
...mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:当
氢氧化
物
答:
可以用难溶物离子积常数来计算,氢氧化铁:1.1*10^-36 氢氧化铬:6*10^-31 氢氧化锌:1.2*10^-17
氢氧化镁:1.2*10^-11
所以需要的pH值分别是2.6 、4.33、6.5、9.5 所以铁离子沉淀所需pH值最小。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!控制沉淀条件,沉淀指定的金属离子。
为什么易沉淀
的溶度积
小
答:
氢氧化镁的溶度积
是 [Mg2+][OH-]^2 氢氧化铁的溶度积是 [Fe3+][OH-]^3 显然这两者的溶度积是没有可比性的 所以两者的溶解度也无法从这上面说明 但是Fe(OH)3 和 Al(OH)3 的溶度积就是有可比性的(你自己写写看) 很显然 溶度积小就因为着平衡
常数
小 平衡常数小就意味着反应进行程度...
已知25℃时,Mg(OH)2
的溶度积常数
Ksp=5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp=...
答:
A、因
氢氧化镁溶度积
比MgF2的小,所以向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,有Mg(OH)2生成,故A错;B、氢氧化镁与氟
化镁的
化学式相似,因氢氧化镁溶度积小,则氢氧化镁溶液中Mg2+浓度小,故B错误;C、25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向...
下列对水垢的主要成分是碳酸钙和
氢氧化镁
而不是碳酸
镁的
原因解释正确的...
答:
选A;因为氢氧化镁 Ksp =c(Mg2+)c(OH-)^2=5.61×10^-12 碳酸镁 Ksp = c(Mg2+)c(CO32-)=2.38×10^ -6 就是注意
氢氧化镁的
氢氧根要平方,沉淀总是向更难溶解的物质方向转化。
碳酸钙和
氢氧化镁
哪个更难溶
答:
20度时碳酸钙溶解度0.0014g/100g水 而
氢氧化镁
溶解度Mg(OH)2 0.00084g/100克水(18度)所以碳酸钙融解度大一些 因而生活大调查中能用到碳酸钙溶液
为什么氢氧化钠能使
氢氧化镁
溶解度降低?
答:
因为氢氧化镁是难溶电解质,根据难溶电解质的电解平衡(Ksp
溶度积常数
):水中达到溶解平衡Mg(OH)2==Mg2++(OH)2-,加入易溶电解质氢氧化钠,平衡逆向移动,所以
氢氧化镁的溶
解度变小。
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