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Mg(OH)2在0.1molLMgCl2溶液中的溶解度和各离子浓度
如题所述
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推荐答案 2013-09-24
需要知道氢氧化镁的溶度积常数
Ksp=c(Mg2+)c(OH)^2
代入可算出氢氧根浓度,进而可以求各离子浓度
求溶解度时可设体积为100mL,根据氢氧根浓度计算出溶解的氢氧化镁的物质的量从而得到溶解度
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Mg(OH)2在0.1molLMgCl2溶液中的溶解度和各离子浓度
答:
Ksp=c(Mg2+)c
(OH)
^
2
代入可算出氢氧根浓度,进而可以求
各离子浓度
求
溶解度
时可设体积为100mL,根据氢氧根浓度计算出溶解的氢氧化镁的物质的量从而得到溶解度
计算
Mg(OH)2在
0.01
molL
-1
MgCl2溶液中的溶解度
。
答:
【答案】:× 查表:KΘm[Mg(OH)2]=1.8×10-11设
Mg(OH)2在
0.01
molL
-1
MgCl2溶液中的溶解度
为s,则Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+
2OH
-(aq)平衡时0.01+s2sKΘsp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)/cΘ[c(OH-)/cΘ]21.8×10-11=(0.01+s)(2s)2由于KΘsp[Mg(OH)2]很小,所以s很小,0...
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