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氧化还原反应中元素化合价升降特点
氧化还原反应
变价
元素
变价规律
答:
1、邻位转化规律
,在氧化还原反应中元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价;2、跳位规律:如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化,而是转化为较高价态;3、价态归中定律(价态变化不交叉规律):不同价态的同种元素间进行氧化还原反应时,其产物的...
写
氧化还原反应
时,怎么判断到底反应物中某
元素化合价
,改变成了一个不...
答:
氧化还原反应中,
以元素相邻价态间的转化最容易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近不交叉
;同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应。含同一元素的不同物质,若价态相邻,则不发生氧化还原反应。
在
氧化还原反应反应中
,反应前后元素化合价变化有规律:有
的元素化合价
升 ...
答:
(1)在反应Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2中,铁的化合价由+3变到0,氧的化合价未变,碳的化合价由+2变到+4,所以碳
元素化合价
升高了;(2)根据:“同一
反应中
若有一种
元素的
化合价升高则一定有另一元素的化合价降低”,则金属Na与水反应生成NaOH和另一气体单质,钠元素的化合价升高;水中的氧元...
化学中
氧化还原反应中
的
化合价
变化是怎么回事
答:
1.守衡律:氧化还原反应中
,得失电子总数相等,化合价升降总值守衡 2.强弱律:反应中满足:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 3.价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。4.转化律:同种元素不同价...
氧化还原反应
价态规律
答:
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。
特征:有元素化合价升降(判断依据)
。2、微观定义:有电子转移(得失或偏移)的化学反应。氧化反应:电子失去(或偏离)的反应。还原反应:电子得到(或偏向)的反应。实质:有电子的转移(得失或偏移)。
高中
氧化还原反应
概念
答:
高中
氧化还原反应
是指:凡有
元素化合价升降
的化学反应就是氧化还原反应。氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。特征是元素化合价发生变化。本质是反应过程有电子得失或发生偏移。氧化与还原;氧化:失去电子,化合价升高。还原:得到电子,化合价降低。氧化还原反应是在反应前后
元素的
化合价...
氧化还原反应中
价态规律
答:
邻位转化规律
:发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2,0,+4,+6价态,如果是0价参加反应时升高到临近的+4,降低到临近的—2 跳位转化规律:一般都满足邻位规律,但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态 如-2价的S如果遇到一般的氧化...
氧化还原反应中
如何看
化合价
升高降低
答:
还原剂失电子,
化合价
升高,发生
氧化反应
。氧化剂得电子,化合价降低,发生还原反应。
氧化还原反应
得失电子相等。CuO中Cu是+2价,Cu单质中是0价,所以降低2,所以CuO是氧化剂,得两个电子,发生还原反应。H2中H是0价,H2O中H是+1价,所以升高2*1=2 所以H2是还原剂,失两个电子,发生氧化反应。
分析下列
氧化还原反应中
的
化合价
变化的关系
答:
氧化还原反应中
,化合价升高的总数与降低的总数一定相等。如:2H2 + O2 =点燃= 2H2O反应中:4个H原子,化合价从0升高到+1,一共升高了4 2个O原子,化合价从0降低到-2,一共降低了4
化合价升降
相等的本质是“反应的过程中得得失电子是相等的”...
氧化还原反应中
的归中
反应元素
的
化合价
是怎样变化的
答:
而且高低价态变化的结果是生成该
元素
的中间价态。归中
反应的特点
是
氧化
产物和
还原
产物是同一种物质。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。C+CO2=2CO SO2+2H2S=3S↓+2H2O H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+...
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