氧化还原反应中价态规律

Question

什么邻位转化规律 跳位转化规律 互不换位规律（价态归中之类
老师有说 但没懂
不要说什么：价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,而不会出现交错现象。
老师就是那样说的 没听懂 能不能用更浅显的语言 符合我这种弱智水平的？？ 求各位仁兄的高见 不然我要被这个问题磨死了！！

Answer 1

邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2
跳位转化规律：一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态
如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象

Answer 2

举个例子给你
比如说反应物里有硫酸,我们知道硫酸里的S是+6价,但生成物里同时存在S和SO2,判断谁是硫酸的还原产物.
因为S是0价,SO2里S元素是+4价.+6不会跨越+4去生成0.所以硫酸的还原产物是SO2,而不是S.
高位价态的元素,被还原时会生成接近它的那个数值;低位价态元素被氧化也是一样的.只会接近,不会跨越接近的那个值去生成其余价态.

Answer 3

氧化还原反应中的价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如
HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。