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氧化还原反应带x的配平
氧化还原反应的配平
方法是什么?
答:
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==
X
(XeF4是强
氧化
剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是
还原
剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2...
氧化还原反应
方程式如何
配平
?
答:
配平
后的化学方程式为:\x0d\x0aC + 4 HNO3(浓)= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O\x0d\x0a \x0d\x0a三、
氧化还原反应配平
的特殊技巧。\x0d\x0a1、从右向左配平法\x0d\x0a例2、Cu + HNO3(浓)- Cu(NO3)
氧化还原反应
怎么
配平
答:
一, FeSO4+ HNO3=
x
Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O (x,y一定要选在含元素多的化合物上)二, (2x+y)FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O 此处看到S的总量等式前后对比一下,得出(2x+y)=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1 三,3 FeSO4+ () HNO3= 1 ...
急!!!
氧化还原反应的配平
答:
□Na2S
x
+□NaClO+□NaOH—□Na2SO4+□NaCl+□H2O 分析:这是一道特殊的化学方程式
配平
题,因为Na2Sx中S的化合 然后分析电子得失:得:Na2Sx+(1+3x)NaClO+NaOH—xNa2SO4+(1+3x)×NaCl+H2O再分析生成物中的Na原子为2x+1+3x,得出
反应
物中需NaOH为2(x-1)。Na2Sx+(1+3x)NaClO+2(x-1)...
急!!50个超难的有关
氧化还原反应配平
的方程式
答:
一,
x
KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O 二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O (看Mn和S的数量对等)三,x KMnO4+ y K2SO3+ (2x+2y-x-2y)KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O (此步把KOH中的K的数量算出来,是由
反应
式后的K数减反应式前...
如何
配平氧化还原反应
答:
一、电子守恒法 1、
配平
原理 发生
氧化还原反应
时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原...
[化学]
氧化还原反应
方程式
的配平
视频时间 07:38
高一化学
氧化还原反应的配平
答:
1、
配平
原理 发生
氧化还原反应
时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利...
用氧化数法
配平
下列
氧化还原反应
方程式
答:
1、标出所有变化的化合价 2、根据物质组成,设未知数,如硝酸设为
x
,则NO2一定也是
X
,以此类推 3、根据失去、得到的电子数列方程,此
反应
中3价As和-2价S被
氧化
,化合价升高的总数为:2*2y+8*3y,硝酸中的N被
还原
,化合价降低的总数为x,二者相等。化简方程式得到---x:y=28:1 4、令y=1,...
氧化还原反应的配平
技巧
答:
氧化还原反应的配平
技巧如下:零价法用法、平均标价法用法、整体标价法用法、逆向配平法。1、零价法用法:无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数。【例】试配平Fe3C+HNO3-Fe(NO3)3+NO2...
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