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氨水溶解氯化银的离子方程式
氯化银
溶于
氨水
,生成?
的离子方程式
答:
AgCl
十2NH3•H2O=Ag(NH3)2Cl十2H2O
氯化银溶
于浓
氨水的离子
反应
答:
agcl+2nh3.h2o=ag(nh3)2
cl +2h2o
氯化银
和
氨水的
反应
离子方程式
答:
反应方程式:
AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2 Cl +2H2O
氯化银能溶于氨水,生成Ag(NH3)2Cl络合物.氯化银本身不溶于水,应该是白色悬浊液,逐滴滴入到氨水中,白色固体溶解消失,溶液呈透明无色;生成银氨离子,如果氨水完全反应,而剩余的氯化银难溶,所以溶液又重新变回浑浊,就是先溶解,一段时间后溶液又呈现...
氯化银溶
于
氨水
形成银氨配
离子
,化学式?配位数?配位体?
答:
氯化银溶于氨水形成银氨反应方程式为:
AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2 Cl +2H2O
。离子配位情况如下:氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键 较强些,其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键 则稍弱些。为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键 ...
agcl
与
氨水
反应
离子方程式
答:
氯化银和氨水的反应没有离子方程式, 只能写化学反应方程式:
AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O
氯化银能溶于氨水,生成Ag(NH3)2Cl络合物。白色极不稳定固体,与有机物或还原剂相混易爆炸。水溶液碱性,并缓慢分解为NaCl、NaClO和O,受热受光快速分解,强氧化性。氯化银(Silver chloride),分子式为...
请问:有ABC三种元素,元素A位于元素B的上一周期,且比B少6个质子。A于B...
答:
该题主要在C离子上进行突破,一般能与Ag形成难溶物的就是Cl-,则B比C少11个电子为N元素,A比B少6个质子为H元素,所以A:H,B:N,C:Cl 相关的化学
方程式
:Cl- + Ag+=AgCl(沉淀)用
氨水溶解氯化银
沉淀
的离子
反应为AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]+ + 2H2O+Cl- ...
氯化银溶
于浓
氨水的离子
反应
答:
考虑到银氨溶液的主要成分是 [Ag(NH3)2]OH,所以我建议你这样写:
AgCl
+ 3
NH3H2O
= [Ag(NH3)2]+ + OH- + + 2 H2O + Cl- + NH4+ 虽然我不觉得AgCl + 2 NH3H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2 H2O + Cl-有什么不妥,但还是按照标准答案写比较好 ...
...硝酸银溶液生成白色
氯化银
沉淀,滴入
氨水
沉淀
溶解
,请解释此现象_百度...
答:
氯化银的
Ag+有很强的配位性,
氨水
中的NH3分子是很强的配体,所以氯化银溶于浓氨水,形成银氨配离子,
离子方程式
如下:AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl-
用
氨水溶解氯化银
,如何将其转变为游离的
银离子
答:
氯化银
易
溶
于:浓
氨水
在溶液中它Ag(NH3)2]+
的离子
形式存在。反应式:
AgCl
+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄Cl 2AgOH=Ag₂O+H₂O Ag₂O+4NH₃·H₂O=2【Ag(NH₃)₂OH】+3H₂O ...
氯化银
中加不同量的
氨水
有什么现象
答:
氯化银的
Ag+有很强的配位性,
氨水
中的NH3分子是很强的配体,所以氯化银溶于浓氨水,形成银氨配离子,
离子方程式
如下:AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl- 加入硝酸会中和[Ag(NH3)2]+中的NH3,Ag+ 与Cl-又形成白色沉淀。
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