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氯化铵的水解与电离两个方程式
NH4Cl溶液
中有哪些
电离方程式和水解方程式
有哪些
答:
NH4Cl溶于水了,
存在电离:NH4Cl=NH4+ + Cl-
;水存在电离:H2O=可逆=H+ +OH-;只有NH4+存在水解:NH4+ + H2O=可逆=NH3·H2O + H+
写出下列
溶液的电离方程式
或
水解
的离子方程式 醋酸钠。
氯化铵
。 三氯 ...
答:
2- + H2O=HCO3 - +OH - HCO3 - +H2O=H2CO3 +OH-
以上物质电离为完全电离,水解为可逆反应,有可逆符号。
等浓度的
氯化铵和
氨水
溶液
混合后,各离子浓度大小关系为?
答:
解析:NH4Cl是强酸弱碱盐
,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解方程式:NH₄⁺+H₂O<=>NH₃.H₂O+H⁺氯化铵水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强。对黑色...
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)在
氯化铵
PH等于7时为什么出现上述浓度...
答:
水解
的微弱和水
电离
微弱、
氯化铵的
完全电离得:C(NH4^+)=C(Cl^-)>C(OH^-)=C(H^+)
化学求帮忙。NH3•H2O的
电离
与NH+
的水解
为什么相互抑制?
答:
氨水电离方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+
;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解.
NH4Cl水解
离子
方程式
?
答:
对的。 NH4Cl是盐,偏弱酸性,故应该写成NH3.H2O 这个是
氯化铵的水解
的离子
方程式
氯化铵水解的反应方程式是:NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl NH3H2O=NH3↑+H2O
谁能分析一下d选项,然后分析出原因。
答:
NH4Cl
在溶液中水解:NH4+ + H2O=可逆=NH3.H2O+H+ NH3.H2O在溶液中电离:NH3.H2O=电离=NH4+ + OH- 混合呈碱性,说氨水电离出的OH-大于氯化铵水解出的H+ 按氨水
电离方程式
计算,氨水电离出的nOH-=nNH4+等于NH4+增加的量 按
氯化铵水解方程式
计算, 氯化铵水解出的nH+=nNH3.H2O,等于NH4+减小...
氯化铵
溶于水
的电离方程
答:
电离方程
:NH4Cl == NH4+ + Cl- 只是铵根离子遇到水会发生
水解
反应 这样使
氯化铵的电离
度变大。
氯化铵与
水反应生成什么
答:
氯化铵与
水反应的实质是:
氯化铵电离
出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程 氯化铵与水反应生成强酸即盐酸和一水合氨,反应
方程式
:
NH4Cl
+H2O=NH3·H2O+HCl
NH4Cl水解
的离子
方程式
是什么呢?
答:
对的。NH4Cl是盐,偏弱酸性,故应该写成NH3.H2O 这个是
氯化铵的水解
的离子
方程式
氯化铵水解的反应方程式是 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl NH3H2O=NH3↑+H2O
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