谁能分析一下d选项，然后分析出原因。

Question

如题所述

Answer 1

D选项说的是1molL-的NH4Cl中NH4+浓度大于题干说的混合溶液中的cNH4+
NH4Cl和NH3.H2O 不反应，浓度相同，
NH4Cl在溶液中水解：NH4+ + H2O=可逆=NH3.H2O+H+
NH3.H2O在溶液中电离：NH3.H2O=电离=NH4+ + OH-
混合呈碱性，说氨水电离出的OH-大于氯化铵水解出的H+
按氨水电离方程式计算，氨水电离出的nOH-=nNH4+等于NH4+增加的量
按氯化铵水解方程式计算， 氯化铵水解出的nH+=nNH3.H2O,等于NH4+减小的量
这样看NH4+增加的量大于NH4+减小的量，和在一起就大于单单NH4Cl中NH4+的量、追问

氯化氨是完全电离后然后水解呢，还是

追答

氯化铵溶于水首先是完全电离
然后完全电离出的NH4+ ，有很小部分再与与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O
就是说NH4+的水解
NH4++H2O=NH3.H2O+H+

追问

那氯化氨完全电离未水解的氨根也很多

追答

从电荷守恒角度说
混合溶液电荷守恒
nNH4++nH+=nOH-+nCl-

OH>H+, 那NH4+>nCl-

而NH4Cl溶液就说完全电离NH4+=Cl-
而Cl-的浓度混合溶液还是NH4Cl溶液是一样的。cCl-=1molL-
这样说还是混合溶液中NH4+大

追问

太棒了

nice

两边的氯离子浓度不等

混合液氯离子浓度小

混合液氯离子

浓度小

追答

题目说啊，10ml的浓度《均为》1molL-的氨水和氯化铵混合溶液

就是说混合完毕后，溶液中氯化铵和氨水的浓度都为1molL-，

不是10ml氨水和10ml的氯化铵，现混合呈20ml，那样的话，

还用说混合后浓度小了少一半，一定是小于单独氯化铵的。

追问

这么简单的一道题，把题看错了，纠结了一下午

大侠，帮忙稍微解释一下b

好了

不用了

Answer 2

首先是D选项中的氯化氨完全电离后，氨离子会水解减少。然后题干给出的混合溶液是碱性的追问

这有怎样

Answer 3

混合液是碱性的追答

说明氨水电离了

因此D错了

追问

废话

追答

你问啥？

追问

氨水肯定电离了

氯化氨也电离了，然后水解了

追答

在这里氨水电离大于NH4+水解

追问

你的意思通俗的说就是氨水分解大于氨水合成

那有怎样

追答

电离大于合成

追问

那怎么了

请问d应该是怎样的

为什么

你会吗

追答

NH4+水解。得到酸性溶液

因此D中的NH4+离子浓度比混合液中的少

追问

如果氯化氨是完全电离你的说法就是错的

这么简单的一道题，把题看错了，纠结了一下午，我把题看成混合液各1mol/L10ml然后混合，看错了，感谢