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水的电离升高温度ph为什么减小
为什么
在
水的电离
平衡中
升高温度
可以使溶液的
PH值
小于7
答:
温度升高,可以促进水的电离,水中的氢离子浓度升高了,那么PH值就就变小了
。常温时,水为中性,即PH=7,POH=7。氢离子浓度等于氢氧根浓度。当温度大于常温时,水的PH<7.但不能认为水呈酸性了,因为电离度增大,POH也变小,而且PH还是等于POH,所以升温后的水仍然是中性.例如在摄氏100度时,水的PH=6...
将纯水加热至较
高温度
时,
pH为什么
会变小
答:
因为水的电离时吸热的,将纯水加热至较高温度时,促进了水的电离
,所以水的电离平衡常数变大,即c(H+)*c(OH-)变大,所以c(H+)变大.而pH=-lg[c(H+)],所以pH减小.
为什么升高温度
,纯水
的ph
小于7
答:
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中性
。具体解释是温度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性。
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水的PH值
随
温度
变化怎么变
答:
水温升高后,水的电离程度加大,水中氢离子,氢氧根离子浓度都升高,pH会改变,
pH为氢离子浓度的负lg值,随氢离子浓度增大而减小
。但水还是呈中性,因为氢氧根和氢离子的浓度是相等的,溶液的酸碱性是看溶液中(H+)和(OH-)浓度的相对大小。例如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1...
若
升高温度
溶液
的ph
明显
减小
则热强酸还是弱酸
答:
弱酸,在弱酸溶液中,弱酸大部分以分子形式存在,仅有少数的弱酸分子电离出氢离子,
升高温度可以使弱酸电离平衡右移,氢离子浓度增大,ph减小明显
。在强酸环境中,升温可以增大水的电离,但水的电离受到强酸氢离子的抑制,可以忽略,所以ph变化小。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应...
水电离
加热
PH为什么减小
? 如果PH是按照氢离子的负对数形式算的,那么...
答:
水电离
加热
PH为什么减小
?因为电离是吸热的,所以加热可以促进电离。电离程度大了,H+浓度会增大,自然pH就减小了 至于你的第二个问题,说实话我没大看懂……按照你说的情况,相当于就是加了微量的HCl和大量的NaOH,pH>7没问题啊……
为什么水的电离升高温度PH减小
?
答:
ph=-lgc(H+),氢离子浓度增大,很明显
ph减小
呀。虽然水还是中性的,但是因为
温度升高
,水的离子积常数变大。如25摄氏度时是10的-14次方,此时ph为7;100摄氏度时为10的-12次方,此时ph为6,
ph升高
了1,其实是
水的电离
程度增加为10的-6次方了,此时氢离子和氢氧根离子的浓度都为10的-6次方.
某
温度
下,向
pH
=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的p...
答:
A.由于
水的电离
过程为吸热反应,
升高温度
,促进了水的电离,水的电离程度增大,
pH减小
,故pH=6时,温度高于25℃,故A正确;B.蒸馏水显中性,加入氢氧化钠后溶液显碱性,故B错误;C.硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离,故C正确;D.
水电离
出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度,c(H+)=...
水和
电离
过程是吸热的,
升高温度
,
水的
离子积增大,
ph减小
,
为什么
答:
水的
离子积变大,说明氢离子浓度变大,
ph
=—lgc(H+),即ph为氢离子对数的相反数,氢离子浓度变大c(H+)变大,ph变小
为什么
在
水的电离
平衡中
升高温度
可以使溶液的
PH值
小于7
答:
升高温度
,
水电离
常数增大,平衡正向移动,使得平衡时水中H+浓度增大 由PH=-lgc(H+)可得,c(H+)增大,
PH减小
,所以小于7 但这里要注意的是,PH减小并不是溶液呈酸性,而是水中氢离子和氢氧根浓度同时增大造成的~选择题中经常考这句话:“PH=7的溶液一定呈中性。”是错误的~因为没有强调温度为25度...
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