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水解大于电离口诀
离子浓度比较十二字
口诀
答:
溶波体积的变化):然后 再结合电离、水解等因素进行分析。5、对于等体积、害物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题,要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的 关系,常见的CHC0O与CHCOON等体积、等物质的三浓度混合、NH?HO与 NH4CI等体积、等物质的三浓度的混合都是
电离大于水解
。
高二化学
水解
和
电离
的
口诀
有哪些
答:
我们没记过
口诀
...但是
水解
有水 其产物一般有气体或者沉淀类的出现 比如HS- 水解是夺H成H2S 气体吧 HCO3-夺H成H2CO3 分解就是 水和二氧化碳 还是有气体吧
电离
是没有水 而且 反应物是化合物 不能写离子式,生成物一半直接把反应物断开 成阴阳离子就行.唯一要注意的是 弱电解质电...
关于高中化学 主要是盐的
水解
答:
4,溶液中离子浓度大小的比较,还是一个强碱弱酸盐的问题。比如1mol Na2CO3溶于水,会得到2 mol Na+, CO32-会发生如下
水解
,从中可以看出CO32-肯定小于2 mol,CO32-少部分水解,所以CO32- > HCO3-。 HCO3-又更少量水解,所以HCO3- > H2CO3。两步都生成OH-,所以OH- 肯定
大于
HCO3-。至于H+...
急急急!!!(高二化学选修4鲁科版)影响盐类
水解
的因素 内因:盐本身的性质...
答:
老师上化学平衡的时候应该说过,两步连续的可逆反应,第一个的平衡常数
大于
第二个,也就是说正盐的
水解
程度远远大于其对应的酸式盐。这个问题衍生一下,水解程度:正盐>一氢盐>二氢盐。关于水解,有个
口诀
:有弱必水解,越弱越水解。有不理解的直接找我好了。Hi哦。
同浓度的na2so3.naoh.nahso3.nh4hso3.h2so3五种溶液PH值由大到小的顺...
答:
Na2SO3在水溶液中SO32-水解,生成OH-使溶液PH值增大。NaHSO3溶液中会HSO3-
电离
出H+,同时HSO3-水解会产生OH-,但电离程度
大于水解
程度,溶液呈酸性 H2SO3是酸,同浓度下,PH值必定最小 因此PH值由小到大顺序:NAOH>NA2SO3>NAHSO3>NH4HSO3>H2SO3 相关知识点如下:(一)盐类
水解口诀
:有弱才水解,越...
盐是酸性还是碱性
答:
1,盐要
电离
,有的要
水解
,
口诀
:"谁强显谁性"例:强酸弱减盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性 但如果是强酸强碱盐或弱酸弱减盐就现中性 2,不一定,如:NaAlO3就可以和Al(OH)3反应 3、酸式盐和碱式盐直接可以通过化学式判断,比如:NaHCO3,就是酸式盐,因为它含的H还可以与碱反应,Cu2(OH)2CO3就是碱式盐,...
高中化学:碳酸和醋酸的酸性比较》》》
答:
以碳酸和醋酸为例来对它们的酸性与对应盐的碱性的关系做如下说明:越弱的酸的酸根
水解
的程度就大,因为碳酸的酸性小于醋酸,所以碳酸根水解程度
大于
醋酸根,所以碳酸钠溶液的碱性大于醋酸钠溶液。这是因为物质都趋向稳定存在形式,同浓度的醋酸的
电离
程度大于碳酸,说明醋酸根比碳酸根更能稳定存在,所以碳酸根...
高中化学:碳酸和醋酸的酸性比较》》》
答:
以碳酸和醋酸为例来对它们的酸性与对应盐的碱性的关系做如下说明:越弱的酸的酸根
水解
的程度就大,因为碳酸的酸性小于醋酸,所以碳酸根水解程度
大于
醋酸根,所以碳酸钠溶液的碱性大于醋酸钠溶液。这是因为物质都趋向稳定存在形式,同浓度的醋酸的
电离
程度大于碳酸,说明醋酸根比碳酸根更能稳定存在,所以碳酸根...
高一,化学不是很好.高一化学学习中必用的知识点.
答:
5.物质中某些离子或原子团发生
水解
,如Na2CO3中的 、AlCl3中的Al3+。 6.常见可逆反应,如2NO2 N2O4,弱电解质不完全
电离
等。 7.应用22.4 L/mol时,物质是否为气体,气体是否处于标准状况。 8.某些反应中电子转移的数目,如: 特别提醒:(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度、压强等条件的改变而...
哪些盐是碱性哪些是酸性
答:
碱性盐有:碳酸钠 碳酸钠(Na2CO3),分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数),又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。碳酸氢钠 碳酸氢...
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