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水解大于电离口诀
高中化学:碳酸和醋酸的酸性比较》》》
答:
以碳酸和醋酸为例来对它们的酸性与对应盐的碱性的关系做如下说明:越弱的酸的酸根
水解
的程度就大,因为碳酸的酸性小于醋酸,所以碳酸根水解程度
大于
醋酸根,所以碳酸钠溶液的碱性大于醋酸钠溶液。这是因为物质都趋向稳定存在形式,同浓度的醋酸的
电离
程度大于碳酸,说明醋酸根比碳酸根更能稳定存在,所以碳酸根...
高中化学:碳酸和醋酸的酸性比较》》》
答:
以碳酸和醋酸为例来对它们的酸性与对应盐的碱性的关系做如下说明:越弱的酸的酸根
水解
的程度就大,因为碳酸的酸性小于醋酸,所以碳酸根水解程度
大于
醋酸根,所以碳酸钠溶液的碱性大于醋酸钠溶液。这是因为物质都趋向稳定存在形式,同浓度的醋酸的
电离
程度大于碳酸,说明醋酸根比碳酸根更能稳定存在,所以碳酸根...
哪些盐是碱性哪些是酸性
答:
碱性盐有:碳酸钠 碳酸钠(Na2CO3),分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数),又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。碳酸氢钠 碳酸氢...
高一,化学不是很好.高一化学学习中必用的知识点.
答:
5.物质中某些离子或原子团发生
水解
,如Na2CO3中的 、AlCl3中的Al3+。 6.常见可逆反应,如2NO2 N2O4,弱电解质不完全
电离
等。 7.应用22.4 L/mol时,物质是否为气体,气体是否处于标准状况。 8.某些反应中电子转移的数目,如: 特别提醒:(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度、压强等条件的改变而...
高中化学知识点总结,详细点
答:
解析 CaO本是电解质,但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,此时为Ca(OH)2的导电;SO3本身不是电解质,溶于水有以下反应:SO3+H2O=H2SO4,此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应,通过本身
电离
出自由移离子而导电的一类化合物.Fe不是...
24元素周期表顺口溜精选_化学元素周期表
口诀
答:
正例1:NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液
电离
呈酸性。 反例1:NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生
水解
而呈碱性。 4、元素周期表 (12)最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。 正例1:氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子,排布在IA 。 反例1:最外层只有...
化学吸热放热反应的
口诀
是什么 怎么判断
答:
2.盐
水解
反应。3.
电离
。4.少数化合反应:C(s)+CO2(g)=2CO(高温)I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)5.其它:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O;C+H2O(g)=CO+H2(高温)常见放热反应1.所有燃烧或爆炸反应。2.酸碱中和反应。3.多数化合反应。4.活泼...
我文科生,会考化学咋办,有知识点复习的吗
答:
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会
水解
:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁 ①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 ②化学性质: a、与非金属:Fe+S==FeS,3...
详细的初中酸碱盐资料
答:
1.酸指
电离
时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。2.化学酸碱盐
口诀
钾钠铵硝酸盐可溶(含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水) 盐酸盐除银汞铅(盐酸盐即是...
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于
水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
,还是
电离大于
水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
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