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水解大于电离口诀
化学中哪些是盐类哪些是碱类
答:
盐类一般都是有金属离子和酸根离子组合而成,例如氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾、磷酸钠、磷酸钾、碳酸钠、碳酸钾,硫酸钠、硫酸钾等,金属的酸式盐。即:金属阳离子+酸根离子。碱就是金属阳离子和氢氧根(OH)组成的。氢氧根的化学家是-1.那么异性相吸,只有与阳离子结合,一般的阳离子往往多是金属...
离子浓度比较十二字
口诀
答:
溶波体积的变化):然后 再结合电离、水解等因素进行分析。5、对于等体积、害物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题,要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的 关系,常见的CHC0O与CHCOON等体积、等物质的三浓度混合、NH?HO与 NH4CI等体积、等物质的三浓度的混合都是
电离大于水解
。
如何知道
电离
和
水解
谁为主?谢谢
答:
一般做题时要求判断的是酸式酸根的
水解
和
电离
. 若其水溶液显酸性则以电离为主…若显碱性则以水解为主.举个例子:碳酸根离子在水溶液中有两个平衡:HCO3-▄ H+ + CO3 2- [电离平衡] ① HCO3- +H2O▄ H2CO3 + OH- [水解平衡]② 因其显碱性,可知②式为主.这就说明它以水解为主....
高一化学问题
答:
碱式碳酸铜是碱性的 强酸强碱盐为中性 强碱弱酸盐为碱性 强酸弱碱盐为酸性 首先Cu2(OH)2CO3
水解
释放OH-,呈碱性 碳酸为弱酸,CO3 2- 部分水解 部分和水中的H+结合成碳酸,水中的氢离子少了,酸碱平衡被打破,OH-多了溶液就呈碱性 CUCO3呈碱性可以理解吗?相同的道理 CaCO3水解也呈弱碱性 ...
关于高中化学 主要是盐的
水解
答:
4,溶液中离子浓度大小的比较,还是一个强碱弱酸盐的问题。比如1mol Na2CO3溶于水,会得到2 mol Na+, CO32-会发生如下
水解
,从中可以看出CO32-肯定小于2 mol,CO32-少部分水解,所以CO32- > HCO3-。 HCO3-又更少量水解,所以HCO3- > H2CO3。两步都生成OH-,所以OH- 肯定
大于
HCO3-。至于H+...
亚硫酸氢钠能和氢氧化钠放在同一个仓库里吗
答:
PH大最大 Na2SO3在水溶液中SO32-水解,生成OH-使溶液PH值增大. NaHSO3溶液中会HSO3-
电离
出H+,同时HSO3-水解会产生OH-,但电离程度
大于水解
程度,溶液呈酸性 H2SO3是酸,同浓度下,PH值必定最小因此PH值由小到大顺序:NAOH>NA2SO3>NAHSO3>NH4HSO3>H2SO3 相关知识点如下:(一)盐类
水解口诀
:有弱才水解...
同浓度的na2so3.naoh.nahso3.nh4hso3.h2so3五种溶液PH值由大到小的顺...
答:
Na2SO3在水溶液中SO32-水解,生成OH-使溶液PH值增大。NaHSO3溶液中会HSO3-
电离
出H+,同时HSO3-水解会产生OH-,但电离程度
大于水解
程度,溶液呈酸性 H2SO3是酸,同浓度下,PH值必定最小 因此PH值由小到大顺序:NAOH>NA2SO3>NAHSO3>NH4HSO3>H2SO3 相关知识点如下:(一)盐类
水解口诀
:有弱才水解,越...
急急急!!!(高二化学选修4鲁科版)影响盐类
水解
的因素 内因:盐本身的性质...
答:
老师上化学平衡的时候应该说过,两步连续的可逆反应,第一个的平衡常数
大于
第二个,也就是说正盐的
水解
程度远远大于其对应的酸式盐。这个问题衍生一下,水解程度:正盐>一氢盐>二氢盐。关于水解,有个
口诀
:有弱必水解,越弱越水解。有不理解的直接找我好了。Hi哦。
高二化学。
答:
CH3COOH能与碳酸钙反应生成二氧化碳,而NH4Cl不能,所以CH3COOH的酸性较强,盐类
水解
一般都是强碱弱酸盐或者是强酸弱碱盐或是弱酸弱碱盐,对于强碱弱酸盐,酸根所对应的酸越强,则水解的能力越弱,则PH值越小,反之越大;对于强酸弱碱盐,如果碱性越弱,水解后溶液的PH值就越小;对于弱酸弱碱盐,正离子和...
弱酸弱碱盐的
水解
答:
均发生
水解
,也称做双水解,而且可以互相促进,使水解程度变大 部分弱酸弱碱盐可以发生彻底的水解,比如碳酸铝,偏铝酸铝等水解生成酸性气体和碱性沉淀,此时水解反应就不再是可逆的了
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