根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解。
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
特例:
1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
扩展资料
盐类水解的实质:使水的电离平衡发生移动。
盐类水解的结果:盐的溶液呈现出不同程度的酸碱性。
口诀:无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。
弱碱强酸盐的水解
在溶液中,存在 的电离和水的电离:电离出来的 可以跟水电离出来的 结合成弱电解质 ,使 下降,水的电离平衡向正向移动,从而造成溶液中的 溶液呈现酸性。
参考资料来源: