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沉淀的平衡
沉淀的
溶解中有哪些
平衡
?
答:
沉淀的
溶解中使溶解
平衡
正向移动,即反应平衡向溶解的方向移动.1.利用酸效应 如果沉淀中的阴离子可以与H+反应,则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度,使沉淀溶解度增大 比如BaCO3沉淀,当溶液中含大量H+时可以完全溶解.2.利用络合效应 在溶液中加入可以与沉淀中的某个离子发生络合反应,生成稳定络合物的络合...
高中化学的问题?
答:
对于高中化学,这是
沉淀的
溶解
平衡
。KSP越小,越容易形成沉淀。两个KSP相对接近。因此,可能同时发生降水。BaSO4(s)=可逆=Ba2+(AQ)+SO42-(AQ)和BaCO3(s)=。因此,得到的沉淀物是碳酸钡和硫酸钡的混合物。在生成硫酸钡时,仍然存在一些沉淀-溶解平衡,存在Ba2+,因此添加CO32-后,第一个...
沉淀
溶解
平衡
的特点是什么?
答:
在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列动态
平衡
:AgCl(s)<=> Ag+(aq)+ Cl-(aq)溶解平衡的特点是动态平衡,即溶解速率等于结晶速率,且不等于零。其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数;它只是温度的函数,即一定温度下Ksp一定。
沉淀
溶解
平衡
之间的相互转化有哪几种方式
答:
沉淀的
溶解中使溶解平衡正向移动,即反应平衡向溶解的方向移动。饱和溶液的判断:一定温度下,某物质在水中的溶解度为Qc。当Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直到溶液到达新
的平衡
;当Qc=Ksp,溶液恰好饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Qc<Ksp,溶液未达到饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电...
沉淀
溶解
平衡
ksp公式
答:
沉淀溶解平衡的Ksp(溶度积)公式为:Ksp=c(Am+)n*c(Bn-),其中c(Am+)和c(Bn-)分别表示平衡时溶液中A离子和B离子的浓度,n表示A离子或B离子的个数,m表示A离子或B离子的化合价。一、用于计算 这个公式可以用来计算溶液中A离子和B离子的浓度,以及在给定条件下,A离子和B离子形成
沉淀的平衡
...
如何判断
沉淀的
溶解
平衡
?
答:
可知:当Q>Ksp时,溶液为过饱和溶液,
平衡
往左移动,
沉淀
析出。当Q<Ksp时,溶液为不饱和溶液,若溶液中仍有沉淀存在,平衡往右移动,沉淀溶解。当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,处于沉淀溶解平衡状态,既无沉淀生成,也无沉淀溶解。上述规则,可以用来判断沉淀生成和溶解的发生,称为溶度积规则。
化学关于
沉淀平衡的
开始沉淀ph和沉淀完全的ph 区别
答:
一、含义不同 开始
沉淀
ph是指化合物开始沉淀时的ph;沉淀完全的ph是指化合物已经完全沉淀时的ph。二、ph值不同 开始沉淀和沉淀完全是两个不同状态,对应的ph值自然不同。三、举例说明不同 例如沉淀物是Fe(OH)3,那么Ksp=[Fe3+][OH-]^3,假设原溶液中Fe3+的浓度为c(Fe3+),OH-的浓度为c...
沉淀
溶液
平衡
的实质是
答:
沉淀的
转化的实质是溶解
平衡
溶解度大的转化成小的!过程原理(以AgCl转化为AgI)为例:一般来说没有绝对不溶的物质,一般我们说AgCl是不溶,但是它在溶液中一样会有电解平衡AgCl==Ag++Cl-(可逆),只要在溶液中有I-,它就可以打破这种平衡,因为生成了AgI这种更加难溶的物质,此时它其实还是存在...
怎样判断
沉淀
溶解
平衡
?
答:
溶度积规则:Qi > Ksp
沉淀
Qi = Ksp 溶液溶解
平衡
Qi < Ksp 溶解 式中Qi为离子积,即任意浓度指数幂,Ksp为平衡常数,也称为溶度积常数,简称溶度积。例如:AgCl = Ag+ + Cl- 若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时,就有沉淀产生。
沉淀
溶解
平衡
,急啊!!!
答:
生成的AgCl虽然是
沉淀
,但在水中还是有极少量溶解的,存在以下溶解
平衡
:AgCl=可逆=Ag+ + Cl- KSP(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10 取上层清液加入NaCl溶液后,[Cl-]增大,但由于溶度积KSP(AgCl)为一常数,所以[Ag+]减小,[AgCl]减小,故有AgCl沉淀析出,但由于析出的量极其小,不...
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