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浓度越大水解程度越大吗
怎样判断
水解程度
的大小
答:
1、反应物的浓度:在其余条件相同的情况下,反应物的浓度越高,水解反应的速度越快,水解程度也越大
。2、温度:温度升高会加速水解反应的速度,在其余条件相同的情况下,温度越高,水解程度越大。3、pH值:水解反应的速度受pH值的影响。在酸性条件下,水解反应速度慢,在碱性条件下,水解反应速度快。...
化学
浓度
和
水解程度
的关系
答:
两者之间的关系:对于强酸强碱盐,比如NaCl,百分之百水解,
所以浓度和水解程度无关
。而对于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐来说,比如CH3COOH,Na2CO3,随着浓度的增大,水解程度将减小。因为浓度增大,溶液中分子就越多,虽然水解的离子也会增多,但增多的量远远比不上分子的增加量。所以浓度增大,水解程度会减小。
为什么盐溶液
浓度越大
,
水解程度越
小?
答:
两种解释。第一种微观解释,
浓度越大是浓度越小的逆过程
,浓度越小,水分子碰撞盐离子的几率越大,弱电解质碰撞水解出离子的几率越小。第二种用平衡常数解释,浓度增大为原来的2倍的话,浓度商将是平衡常数的2倍,水解平衡逆向移动。
怎样判断
水解程度
的大小
答:
判断水解程度的大小的方法如下:
1、判断水解程度的大小的方法是同浓度、同温度下,对比不同盐类的水解平衡常数Kh,Kh越大,水解程度越大
。2、同一个盐,在温度不变的情况下,浓度越大,水解程度越小,越加水稀释,水解程度越大。
水解程度越大浓度越大吗
答:
应该反过来说,根据稀释定律:
1、离子浓度越大,水解程度越小
,但是水解产生的氢离子或者氢氧根离子浓度会增大;2、反之离子浓度越小,水解程度越大,但是水解产生的氢离子或者氢氧根离子浓度会减小 。
盐类的水解:为啥盐溶液的
浓度越
小,
水解程度越大
答:
氯化铁溶液
浓度越大
,其溶液PH越小,酸度越大,故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小,即加水稀释,则溶液PH越接近中性,则
水解程度越大
。水解程度大小的原理:溶液PH决定水解程度的大小。如强酸弱碱盐的水解,加酸使PH减小,保持溶液酸度,则抑制水解,加水稀释或者加碱使PH增大,则促进水解。弱酸强碱盐...
盐类的
水解
受温度和
浓度
的影响吗?
答:
加盐类,促进水解加酸碱,抑制水解温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。浓度:盐浓度越小,
水解程度越大
;盐
浓度越大
,水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法:观察他们的水解产物。假设原有的物质水解产生OH-,那么加入的物质水解产生H+,由于H++OH-=H20,使生成物浓度...
为什么
浓度
增大
水解程度
却减小?水解程度与什么有关?
答:
增加
浓度
,转化的数量增加,但总数也在增加,转化增加的幅度小于总数增加的幅度,所以
水解程度
减小。水解程度和浓度 温度 介质有关
为什么弱酸盐溶液中
浓度越大水解程度越
小
答:
主要是
浓度
加大,使得化学平衡向反向移动。以NaAc为例,Ac-
水解
平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-,水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩,[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小,重新等于K,只有减小分子增大...
为什么盐的
浓度越大
,
水解程度越
小
答:
道理与化学平衡相似,增大某反应物浓度,平衡向正方向移动,但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度(加水稀释),平衡仍向水解方向移动。如CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-, 加水稀释[HCO3-]、[OH-]均减小。因此,盐的
浓度越大
,水解程度越小,但对应的离子浓度越大,盐的浓度越小,
水解程度越大
...
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