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溶液凝固点与溶质的关系
凝固点与溶质
有关么
答:
溶液的凝固点只与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比,与溶质的本身性质无关
,楼主说的有关指的是溶液中溶质的数量的话就有关。溶质的具体影响可以参考拉乌尔定理和稀溶液的依数性。望采纳~
根据什么原则考虑加入
溶质的
量
答:
1、溶质对溶液凝固点的影响
溶质对溶液凝固点有明显影响。在稀溶液中,凝固点会降低,并且降低的幅度与溶液的浓度成正比
。这种关系可以用于计算溶质的量。2、依数性原理 依数性原理是指溶液的某些性质(如沸点、凝固点、渗透压等)与溶质种类和浓度有关的现象。在一定温度下,凝固点降低值与溶液中溶质...
溶液的
沸点和
凝固点与
纯溶液不同是为什么?
答:
溶液的沸点和凝固点与纯溶剂不同是由于溶质的存在对溶液的性质产生影响,引起了沸点和凝固点的升高或降低
。当溶质被溶解在溶剂中时,它们与溶剂分子之间发生相互作用。这些相互作用可以影响溶液的物理性质,包括沸点和凝固点。以下是两种常见的情况:1. 沸点升高:当溶质分子与溶剂分子之间形成较强的相互作用...
溶液凝固点
为什么会降低?
答:
从分子微观角度来讲,当
溶液
浓度较低时,分子要形成有定向规矩的排列很困难,受到除溶质以为的影响因素很大,需要很大的能量才能使其凝固,因此
凝固点
较高。当溶液浓度升高时,
溶质的
含量升高,溶剂对溶质的影响相对变小,分子更容易形成规整的排列方式,因此更容易结晶,因此凝固点有所降低。通俗地说溶液其...
溶液的
沸点和
凝固点与
纯溶剂有什么变化?
答:
溶液的沸点随着溶质两分数的增大而增大。而凝固点却随溶质质量分数的增大而减小
。(对固体溶脂而言。)液体溶脂而言。如果溶质沸点和凝固点高于溶剂。。沸点溶质质量的分数的增加而增大。凝固点随溶质质量分数的增大而增大。
为什么
溶质
可降低溶剂
凝固点
,升高溶剂沸点
答:
凝固点
下降:由于溶液的蒸汽压下降,而固体并的蒸汽压仍维持不变,所以在100度时,溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压,
溶液与
病不能共存,此时,冰要产生融化。并的融化为吸热过程,体系温度降低,冰
和溶液的
蒸汽也都随之下降。但冰的蒸汽压下降的速率大于溶液的蒸汽压下降速率,某一温度时,冰和溶液的蒸汽压...
大一化学题不懂为什么求解
答:
溶液
中
溶质
粒子浓度越大,
凝固点
越低。(溶液依数性那一章,拉乌尔定律那里有结论)这里的溶质粒子,包括分子与离子。1、离子浓度 = 0.1*5 = 0.5 mol/L(Al2(SO4)3,2个Al3+、3个SO42-)2、离子浓度 = 0.2*2 = 0.4 mol/L 3、离子浓度 = 0.3*2 = 0.6 mol/L 4、分子浓度 ...
水溶液凝固点
高低怎么判断
答:
水溶液的凝固点
取决于其中
溶质的
种类和浓度。根据稀溶液的依数性,溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度越高,溶液的凝固点就越低。例如,完全电离的氯化钾溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度为2mol/kg,部分电离的醋酸水溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度为1~2mol/kg,而完全不电离的葡萄糖水溶液中...
“在溶液中,
溶质的
浓度越大,
溶液的凝固点
越低,溶液越不易凝固” 这句...
答:
是的。。
溶质的
加入破坏了溶剂分子间的受力。导致溶剂间不容易稳定。家常中常见的就是盐水。糖水,结冰后容易击碎(还是粉末状的)。而且很容易化(撒盐或别的化学物质融雪)
只要往
溶液
中加入
溶质
,溶液总是
凝固点
下降,沸点上升,对吗?
答:
一切可形成晶体的纯物质,在给定条件下,都有一定的
凝固点和
沸点。但溶液的情况并非如此,一般由于
溶质的
加入会使溶剂的凝固点下降、溶液的沸点上升。而且溶液越浓,凝固点和沸点改变越大。这些现象是由于溶液中溶剂的蒸气压力下降所引起的。现在通过
水溶液的
例子来说明这个问题。以蒸气压力为纵坐标,温度...
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