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溶液凝固点与溶质的关系
盐水
凝固点
答:
不同的含盐浓度,盐水的凝固点不一样,所以盐水的凝固点是无法确定的。稀
溶液的凝固点与
沸点具有依数性(colligative properties of dilute solutions ),
与溶质
摩尔数/1000克溶剂的值有关,每上升1mol/1000g水,凝固点下降大约1.86℃。如若1000克水中溶有58.5克NaCl,也就是大约1mol, 此盐水的凝固...
稀
溶液的凝固点
较纯溶剂的凝固点降低,降低多少与什么有关
答:
溶液的凝固点
降低公式:△Tf=Kf·bB 式中:Kf---凝固点降低常数。水的Kf=1.86 bB--溶质的质量摩尔浓度。从公式可以看出,稀溶液的凝固点降低与溶剂
和溶质的
质量摩尔浓度有关。如果是
水溶液
那么只
与溶质的
质量摩尔浓度有关。
溶液的凝固点
降低的原因
答:
如果溶质是难挥发的,
溶液
的蒸气压随
溶质的
摩尔分数的增大而减小.由于溶质对冰的蒸气压影响不大,可忽略,因而当冰溶化成水时需要的蒸气压(设为K)一定.此时的温度是0摄氏度.而当加入溶质后,溶液的蒸气压降低,需要的蒸气压小于K.所以需要的温度就低于0摄氏度.这就是
凝固点
降低的原因.
物质的
凝固点
沸点与浓度有什么
关系
求大神帮助
答:
对于固体
溶质的
稀
溶液
: 浓度与
凝固点
下降和沸点升高成正比。其他形式,三者间没有很大关联。凝固点是指晶体物质由液体变为固体时所需要的温度。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。液体 沸腾时候的温度被称为沸点。浓度越高,沸点越高。不同液体的沸点是不同的,所谓沸点是针对不...
为何稀
溶液的凝固点和
沸点不像纯溶剂保持恒定
答:
稀溶液其实就是相当于在纯溶剂中掺了杂质,稀溶液以溶剂性质为主,杂质越多,越不容易团结一致也就是
凝固点和
沸点越低。物理解释的话,要用稀溶液的依数性来说明:掺杂了
溶质
之后,降低了原本溶剂的蒸气压。
溶液凝固点
本是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度,这时体系是由溶液(液相)溶剂固相和溶剂...
一般而言,溶剂的
凝固点
降低常数 f k 与和 成正比,与 成反比?
答:
Kf与溶剂的摩尔质量成正比,与熔化过程的熵变成反比 而
凝固点
下降
与溶质的
质量摩尔浓度成正比
温度一定的条件下,
溶液的凝固点与
纯溶剂相比有什么不同?
答:
根据溶液的依数性,溶液与纯溶剂相比,
溶液的凝固点
降低。溶液的依数性是说溶液的某些性质
与溶质的
粒子数的多少有
关系
,与溶质本性无关。依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。
为什么稀
溶液
浓度越高
凝固点
越低
答:
通俗地说溶液其实相当于液体中掺了杂质,稀溶液以溶剂性质为主,杂质越多,越不容易团结一致也就是凝固点越低。物理解释的话,需要用稀溶液的依数性来说明 掺杂了
溶质
之后,降低了原本溶剂的蒸气压。
溶液凝固点
本是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度,这时体系是由溶液(液相)溶剂固相和溶剂气相所...
什么是依数性
答:
溶液
的依数性是说溶液的某些性质
与溶质的
粒子数的多少有
关系
,与溶质本性无关。依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、
凝固点
降低和渗透压公式定量描述。溶质的溶解是个物理过程。溶解的结果是溶质和溶剂的某些性质发生了变化,这些性质变化(即溶液性质)可归纳为两类:一类是由溶质的本性决定的,如密度、...
为什么稀
溶液
浓度越高
凝固点
越低
答:
通俗地说溶液其实相当于液体中掺了杂质,稀溶液以溶剂性质为主,杂质越多,越不容易团结一致也就是凝固点越低.物理解释的话,需要用稀溶液的依数性来说明:掺杂了
溶质
之后,降低了原本溶剂的蒸气压.
溶液凝固点
本是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度,这时体系是由溶液(液相)溶剂固相和溶剂气相所组成.以...
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