稀溶液其实就是相当于在纯溶剂中掺了杂质，稀溶液以溶剂性质为主，杂质越多，越不容易团结一致也就是凝固点和沸点越低。
物理解释的话，要用稀溶液的依数性来说明：
掺杂了溶质之后，降低了原本溶剂的蒸气压。
溶液凝固点本是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度，这时体系是由溶液（液相）溶剂固相和溶剂气相所组成。
以水溶液举例，对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.15 K（0℃）时，冰的蒸气压仍为610.6 Pa，而溶液蒸气压必然低于610.6 Pa，这样溶液和冰就不能共存，只有在273.15 K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点。
所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。