不同的含盐浓度，盐水的凝固点不一样，所以盐水的凝固点是无法确定的。
稀溶液的凝固点与沸点具有依数性（colligative properties of dilute solutions ），与溶质摩尔数／1000克溶剂的值有关，每上升1mol/1000g水,凝固点下降大约1.86℃。
如若1000克水中溶有58.5克NaCl,也就是大约1mol, 此盐水的凝固点便大约是－3.72℃（注意1mol NaCl含有2mol离子）。
导致凝固点（熔点）改变的因素主要有：压强和杂质。
1、压强
压强变化，熔点也要发生变化。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高。
2、溶有杂质
如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。
饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。
扩展资料：
各种物质的凝固点
水 0
乙醇 -110左右
汞 -38
镓 28
钠 98
钾 86
液氦 -277左右
氮：-210
氧：-218
氢：-259
参考资料来源：百度百科——盐水
参考资料来源：百度百科——凝固点
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