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焓变大于0
焓变
为什么
大于零
?
答:
吸热反应的△H大于零。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热,在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变,其符号记为△H,单位为kJ/mol,规定吸热反应的
焓变大于零
,放热反应的焓变小于零 据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算:对于一定温度,标准压力...
焓变大于零
是放热还是吸热?
答:
△h>
0
是吸热。△H是
焓变
,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即放热;反之△H>0,即吸热。对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)。△h>0叙...
焓变
和熵变都
大于零
时 为什么温度越高 反应能自发进行
答:
G<0反应即能自发
焓变大于零
说明什么
答:
焓变大于0
说明反应是吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量
焓变大于0
时是吸热还是放热
答:
大于0
吸热,小于0放热。
为什么
焓变大于零
时反应能够自发?
答:
自由能△G=△H-△S×T,△H为
焓变
,△S为熵变。当自由能小于0,反应能够自发;自由能
大于0
,反应不能自发。可以看出,焓减、熵增有利于反应自发。以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学...
吸热反应
焓变大于0
还是小于0
答:
吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号为△H,单位为kJ/mol。规定吸热反应的
焓变大于0
,是正的;放热反应的焓变小于0,是负的。焓变的计算遵循盖斯定律。焓又称热函,是热力学函数之一,也是体系的状态函数之一。通常用 符合“H”表示...
关于化学反应:△H
大于0
是吸热放热?
答:
是吸热。
焓变大于零
,即系统的焓增加了,表现为吸热,热量从环境流向系统。
在一个绝热刚性容器中发生的放热反应的
焓变大于零
吗?
答:
在一个绝热刚性容器中发生的放热反应如下:
焓变大于零
,放热反应焓变确实小于零,但你看你那题,水是生成的气体,而标准的燃烧反应水应该作为液体,所以水发生了相变,水的相变焓又大于零,所以不能通过这种方法直接看出,而是根据压强变化,U+pv来比较,从而得出大于零。如果物体跟外界同时发生做功和热...
为什么
焓变大于零
的反应不一定自发?
答:
如果ΔH与-TΔS都小于0,即ΔH<0,ΔS>0,反应肯定可以自发,就是双驱动 如果ΔH<0,ΔS<0而总体ΔH-TΔS<0,反应依然可以自发,这个就是
焓
驱动 如果ΔH>0,ΔS
大于0
而总体ΔH-TΔS<0,反应依然可以自发,这个就是熵驱动 说白了,ΔG<0反应自发, 而ΔG由ΔH和-TΔS...
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