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燃烧反应焓变为什么大于0
苯在一个刚性的绝热容器中
燃烧
,
焓变为什么大于零
答:
焓变大于零,放热反应焓变确实小于零,但你看你那题,
水是生成的气体,而标准的燃烧反应水应该作为液体,所以水发生了相变,水的相变焓又大于零
,所以不能通过这种方法直接看出,而是根据压强变化,U+pv来比较,从而得出大于零。
如何比较化学中
焓变
的大小
答:
熵减
焓
减,低温
反应
自发。
化学
反应
速率里要怎么判断
焓变
是
大于零
还是小于零?
答:
+ 吸 - 放,只要记住这个就行了,
如果是吸热,那么晗变大于0,也就是正号如果是放热,那么晗变小于0,也就是负号
焓变
与
反应
热的关系
答:
关系:当系统发生了化学
反应
之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示。Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。
焓
是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H...
怎么判断化学
反应
放热还是吸热
答:
1.看焓变(吉布斯函数变)数值判断,
大于0表示吸热,小于0表示放热
。2.在不知道焓变时,可根据反应类型来判断反应放热还是吸热:如:放热反应:所有燃烧或爆炸反应;酸碱中和反应;多数化合反应;活泼金属与水或酸生成H2的反应;自发进行的氧化还原反应。吸热反应:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+...
吸热
反应
的△H
为什么
小于0
答:
吸热
反应
的△H大于零。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。其符号记为△H,单位为kJ/mol。规定吸热反应的
焓变大于零
,放热反应的焓变小于零
焓变
与
反应
热的区别
答:
一、关系:
焓变
包含于
反应
热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。等压条件下的 反应热等于焓变。公式为:放热:焓变 = 反应热 < 0吸热:焓变 = 反应热 > 0。在相同条件下,焓变和...
标准摩尔生成焓,标准摩尔
燃烧焓
,标准摩尔
焓变
的定义和区别
答:
标准摩尔
燃烧焓
,是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的
反应焓变
,其单位为kJ/mo。标准摩尔焓变,是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。2、性质上的区别 标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度;单质的标准摩尔生成焓为零;除了NO、NO2、C2H2(气)等少数物质以外,绝大多数常见化合物的标准...
标准摩尔
燃烧焓变
都小于
等于零
,
为什么
???
答:
回答:试问:当物体燃烧事你是感到热还是冷?当然是热,因为
燃烧反应
体系对外放出热量。同是反应体系自身能量减少,所以
焓变
是是负值啊
焓变
和
反应
热的区别在哪里?
答:
1 当系统发生了化学
反应
之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3
焓
是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号...
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