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焓变熵变和吉布斯自由能问题
焓变熵变和吉布斯自由能问题
?
答:
(1)
焓变
(ΔH): 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素. 多数能自发进行的反应是放热反应, ΔH<0. 但也有不少吸热反应也能自发进行, 还有一些吸热反应室温下不能自发进行, 高温下则能自发进行, 如碳酸钙分解. 由此可见, 焓变不是决定化学反应 能否自发进行的惟一因素.(2)
熵变
(ΔS): __熵...
吉布斯
判据的内容
答:
吉布斯
判据内容如下:一、
自由能
变化量 吉布斯判据的核心是自由能变化量,即ΔG值。当ΔG小于零时,反应物更稳定;当ΔG大于零时,生成物更稳定;当ΔG等于零时,反应物和生成物处于平衡状态。二、反应
焓变和熵变
吉布斯判据还考虑了反应焓变和熵变的影响。反应焓变指反应物和生成物之间的能量差异,...
高中化学:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热反应却能自发进行...
答:
吉布斯自由能
小于0,反应自发;如果
焓变
小于0(放热),
熵变
大于0,那么反应必定自发;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与△H与△S与T有关,总之只要计算得到的△G<0,反应自发;有问题请追问~~
焓变
、
熵变
、
吉布斯函数
有何联系和区别
答:
焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。
焓变和熵变
都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。
吉布斯函数
:
吉布斯自由能
(...
什么是晗,
熵
,
吉布斯自由能
答:
熵也是一个状态函数,反应前后的熵的差值称为
熵变
,△S。
吉布斯自由能
可以用来判断化学反应进行的方向。吉布斯自由能符号G,G=H-TS,T是热力学温度。吉布斯自由能变化△G=△H-T△S,可以根据△G的大小判断化学反应能否自发进行。△G>0,反应不能自发进行;△G=0,反应处于平衡状态;△G<0,反应能...
熵变和
什么有关系?
答:
熵变和焓变
有关系。焓变、熵变及温度有关的
吉布斯自由能
判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵...
熵、
熵变和焓变
的关系是什么?
答:
这三个分别是
焓
,
熵和吉布斯自由能
。三者满足deltaG=deltaH-T*deltaS的关系 从G,吉布斯自由能开始说,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准,deltaG<0则反应自发,deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应...
氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水的过程其
焓变
、
熵变
、
吉布斯自由能
...
答:
钢瓶中为恒容反应,所以W=0;绝热,所以Q=0;△U=Q+W=0; 生成水后不可逆,绝热不可逆过程S>0;该反应放热,容器绝热,所以△T>0, 所以△p>0 ; △H=△U+△(pV)=V△p>0 △G我个人觉得没法判断,△G=△H-△(TS)=V△p-S△T=正-正=?
如何理解
吉布斯自由能变与熵
增加的关系?
答:
利用求得的摩尔
熵变与焓变
,可以通过ΔG=ΔH-TΔS计算出反应的
吉布斯自由能
降低量,设反应所做的非体积功为W,则 1、若W+ΔG<0,反应不可逆自发进行;2、若W+ΔG=0,反应可逆进行;3、若W+ΔG>0,反应无法进行。由此可以准确无误判断一定条件下化学反应是否进行,这就是熵与熵增在化学热力...
如何根据
熵变和焓变
判断反应是否自发进行
答:
所以单从
熵变
或
焓变
判断一个反应是否能自发,都是不够全面的。所以要引入
吉布斯自由能
△G=△H-T△S 来判断:△G<0 反应一定能自发,△G>0 反应一定不能自发,△G=0 反应处于平衡状态。根据△G判断,则混乱度增大的放热反应一定可以自发(△H<0,△S>0 时△G一定小于零);而混乱度减小的...
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过程摩尔吉布斯自由能焓变
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吉布斯能变与焓变的关系
已知焓变熵变吉布斯函求沸点
由电极电势计算吉布斯自由能
可逆反应的吉布斯自由能