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焓和反应热有什么区别
反应热
和
焓变的区别
答:
其实他们的区别是:
1、含义不同
,反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度,然后系统放出或者吸收热量的反应,通常反应热用大字字母Q表示,而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量,用符号H来表示。2、反应热不是状态函数,它和过程有关,而焓则是状态函数,它和...
急,
焓与反应热的区别
?
答:
两者是不一样的
。
焓是一个状态函数也就是说系统的状态一定,焓的植也就一定
。焓的定义式是这样的:H=U+PV,U是系统的内能,P是外界的压力,V是系统的体积。反应热是当PV一定时,U即内能的改变量。
焓变与反应热的区别
答:
在相同条件下,焓变和反应热大小相同
,
放热时,焓变为负数,反应热为正数;吸热时,焓变为正数,反应热为负数
。二、区别:1、化学反应中不仅存在着“物质变化”,还存在着“能量变化”,这种变化不仅以热能的形式体现出来,还可以以光、电等形式表现。2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能...
反应
焓和反应热
一样吗?
答:
总的来说,
反应焓是状态函数,只依赖反应物和产物的热力学状态,而反应热则包含了路径依赖的成分
,更侧重于过程中的能量转移。理解这两者的差异,对于我们深入解析化学反应的能量转换至关重要。
反应热
和
焓变的区别
?
答:
反应热和焓变之间的主要区别在于它们的测定条件和用途
。反应热是在等温、等容条件下测定的,它描述了化学反应在实际操作过程中的能量变化。而焓变则是在等温、等熵条件下计算得出的,它更侧重于描述化学反应在理论上的能量变化。在实际应用中,反应热更多地用于工程设计和工业生产中的能量平衡计算,而焓变...
反应热
和
焓变的区别
答:
反应热
与过程有关,即使始末状态相同,只要过程
不同
(如等压过程和等容过程),Q值就可能不同。
焓变与
过程无关,只与系统的始末状态有关。它是一个状态函数,因此其值只取决于系统的状态,而不受过程的影响。3、应用。反应热通常用于定量描述化学反应的能量变化,特别是在等温等压条件下。焓变在热力...
焓变与
焓,
与反应热
,与内能,
有什么区别
吗?
答:
区别与联系
焓变与反应热
在特定条件下的表现一致,但反应热更广泛,包括不同类型的能量转化。内能与它们
的区别
在于,它是系统能量的总量,而
焓变和反应热
更侧重于能量变化。内能的变化取决于绝热过程中的做功,而焓变则关注于恒压条件下的能量转移。理解这些概念的关键在于它们作为状态函数的性质,即它们只...
焓变和反应热有什么区别
,为什么不是一样的?
答:
焓变和反应热
是化学热力学中的两个核心概念,它们在描述化学反应过程中释放或吸收的热量方面发挥着关键作用。理解两者之间
的区别
对于深入研究热化学反应至关重要。反应热包括定容反应热和定压反应热。定容反应热是系统在恒定容积条件下发生的化学反应所产生的热量,而定压反应热则是在系统压力与环境压力相等...
焓变与反应热的区别
答:
反应热
,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于
反应的焓变
(ΔH)。焓变...
焓变和反应热有什么区别
吗?
答:
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。反应热和焓变
焓是与内能有关的物理量
,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,叫反应热,又...
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