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焓等于内能加体积功
体系的
焓值等于内能加体积功
答:
焓,一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
。而体积功是系统由于体积改变而与环境交换的能量 而H=U+pV中,pV不是体积功
焓变
三个计算公式
答:
以下是焓变的三个计算公式:
1、焓变的定义式:ΔH=ΔU+Δ(pV),其中ΔU是系统内能的变化,Δ(pV)是体积功的变化
。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系:ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
热力学变化中
焓变是
什么意思?
答:
在热力学中,
焓变
(Enthalpy Change)是指一个系统在恒压过程中,从某一状态到另一状态所吸收或释放的热量。焓(Enthalpy)是热力学系统中的能量参数,它
等于
系统的
内能
(Internal Energy)加上系统所含有的
体积功
(Work)。焓变的符号通常用ΔH表示,其中Δ表示变化量。焓变的计算公式为:ΔH = H_f ...
请问北大无机化学教材的这个符号是什么?
答:
焓变即物体焓的变化量。 焓是物体的一个热力学能状态函数,即一个系统中的热力作用,
公式为:H(焓)=U(内能)+p(压强)*V(体积)
。焓变等于内能的变化量加上体积功,可以用来计算等压反应的反应热。焓变还与吉布斯自由能紧密相连,可以用判断化学反应自发进行的条件。为啥是负值:在恒压条件下,...
因为h=u pv,所以
焓是热力学能
与
体积功
之和?为什么错呀,是因为无法确定...
答:
定义式为:H=U+pV式中U为物质的内能,p为压力,V为体积
。焓的性质:1、状态函数焓是体系的状态函数,与变化的途径无关,只要体系的状态定了,焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在,其他情况下就不存在焓。2、...
焓变
与
内能
变化的关系
是
什么?
答:
一个系统中的热力作用,等于该系统
内能加
上其
体积
与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为: 焓=流动内能+推动功,其中U表示热力学能,也称
为内能
,即系统内部的所有能量;p是系统的压强,V是系统的体积 。所以:ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(
焓变
)数值上等于恒压反应热...
工程热力学中
焓
的物理意义是什么?闭口系统是否有焓?
答:
包括
内能
和对外界所做的
体积功
。在闭口系统中,焓的变化量
等于
系统内能和对外做功的总和,因此焓可以看作是系统储存的能量。由于
焓是
一种状态函数,只与系统的初末状态有关,与系统的路径无关,因此可以用来描述系统的状态。焓在化学工程、热力学等领域中有着广泛的应用。
焓
的物理意义
答:
焓是
体系的状态函数,与变化的途径无关,只要体系的状态定了,焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非
体积功
的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在,其他情况下就不存在焓。3、意义 焓的变化对化学反应很重要,因为吸收(或者放出的)的热
等于内能
的变化(ΔU)加上...
焓是
什么的物理量?
答:
分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下,U=Q-p△V则U1-U2=Q-p(V1-V2)即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)H,
焓
,它的定义式为:H=U+PV0 即一个体系的
内能
与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和,但要注意这里压力与体积的乘积PV不
是体积功
。
反应的热效应与
焓变
有啥区别?
答:
焓是
物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,
等于
该系统
内能加
上其
体积
与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。热效应可以如下测定:使物质在热量计中作绝热变化,从热量计的温度改变,可以计算出应从热量计中取出或加多少热才能恢复到始态的温度,所得结果就是等温变化中的热效应...
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