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理想气体等温过程U H
恒温过程
为啥△
u
△
h
等于0和w有没有关系
答:
理想气体
的内能(U)和焓(
H
)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以
等温
膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零。所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀
过程
不做功w=0。又知
恒温
膨胀,内能不变,△u...
可逆绝热膨胀
过程
的方程是什么?
答:
1、方程 对于
理想气体
,
等温
可逆
过程
△U=△
H
=0;W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压);或△U=nCv,mdT;△H=nCp,mdT。2、物体的温度 等温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆。绝热可逆膨胀:物体的温度...
什么是
理想气体
的
等温
可逆
过程
?
答:
对于
理想气体
,
等温
可逆
过程
△U=△
H
=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT 绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆;
定温
可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功...
理想气体等温
可逆
过程
有哪些?
答:
一、对于
理想气体
,
等温
可逆
过程
:1、△U=△
H
=0,2、W=-nRTlnV2/V1,3、Q=-W 二、绝热可逆过程:1、Q=0,2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT, △H=nCp,mdT 三、绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。四、
定温
可逆膨胀:物体的温度是...
理想气体等温
膨胀为什么焓变为零
答:
理想气体
的内能
(U)
和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以
等温
膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零。
为什么
理想气体恒温过程
△U,△
H
=0呢?
答:
(1)
理想气体
,
恒温过程
:△U,△
H
=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
特殊
过程
(
理想气体
的循环过程、
等温
可逆膨胀过程)中△U、△
H
、△S和...
答:
(1)
理想气体
,
恒温过程
:△U,△
H
=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零。(2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0。(3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零。(4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程...
等温
可逆膨胀功的公式是什么?
答:
等温
可逆膨胀功的公式是 对于
理想气体
,等温可逆过程:△U=△
H
=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种
理想过程
。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和外界完全复原。
等温
可逆膨胀功的公式
答:
等温
可逆膨胀功的公式是:对于
理想气体
,等温可逆
过程
:△U=△
H
=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。等温可逆膨胀是为研究蒸汽机效率,卡诺(Carnot)于1824年设计了一部理想热机,在两个温度不同的热源,按卡诺循环运转的热机称为卡诺热机,是理想的热机。卡诺循环对...
为什么
理想气体等温
膨胀,一步膨胀做功最少,分布膨胀做功多?
答:
一次膨胀,压强骤减,只有一段,分步有n段,分步至无限次就是的积分。对于
理想气体
,
等温
可逆
过程
△U=△
H
=0。W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)。或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。物体的温度可是要变属化的,如果没有外界做功的话应该不能够可逆。
定温
可逆膨胀...
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