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电离大于水解溶液呈什么性
电离
程度
大于水解
程度,
溶液显什么性
?为什么,请详解
答:
电离程度大于水解程度,该电解质为强电解质.所以是强酸或强碱,
溶液显酸性或碱性
.
电离
程度
大于水解
程度,
溶液显什么性
?为什么,请详解
答:
电离程度大于水解程度,该电解质为强电解质。所以是强酸或强碱,
溶液显酸性或碱性
。
为
什么电离
程度
大于水解
程度
溶液呈
酸性,反之
碱性
答:
溶液酸碱性只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关。
电离程度大于水解程度溶液呈酸性
,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性;水解程度大于电离程度,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈碱性。
朋友,能给我说说怎么判断
电离大于水解
或
水解大于
电离时
溶液显什么性
吗...
答:
亚硫酸氢钠溶液,电离程度大于水解程度,
溶液呈现酸性
。还有醋酸钠和醋酸等浓度混合液,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,混合物呈现酸性。而氨水和氯化铵等浓度混合液,与上面类似,混合物呈现酸性。时间长了就记住了。
水解
程度与
电离
程度
答:
1,
若电离程度大于水解程度,溶液显酸性 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性
,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
酸性
溶液:电离大于水解,水解可忽略,
碱性
溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
磷酸二氢钠的酸碱性是
什么
?
答:
磷酸二氢钠溶液电离大于水解,磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度。电离产生的氢离子浓度大于水解产生的氢氧根浓度,所以溶液呈
酸性
。理化性质 熔点:60℃ 沸点:100℃ 密度:1.40g/cm3 外观:白色结晶性粉末 溶解性:易溶于水,不溶于乙醇。计算化学数据 疏水参数计算参考值(XlogP):无 氢键供体数量...
为
什么
若电解质
电离大于水解
时显酸性,求清晰的答案
答:
这样的盐呈何性,主要取决于电离和水解, 如果电离大于水解,溶液呈
酸性
;如果电离小于水解,溶液呈
碱性
。如: KHSO3就是电离大于水解,溶液呈酸性。水解方程式: HSO3-+H2O<=>H2SO3+OH- (水解呈碱性)电离方程式: HSO3-<=>SO32-+H+( 电离呈酸性)因为电离大于水解,所以KHSO3溶液呈酸性。
电离大于水解
一定显
酸性
么
答:
首先,电离大于水解,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再水 解,但是水解的程度远远小于电离的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液
酸碱性
。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC + OH-...
磷酸二氢钠的酸碱性是
什么
?
答:
磷酸二氢钠溶液电离大于水解,磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度。电离产生的氢离子浓度大于水解产生的氢氧根浓度,所以溶液呈
酸性
。磷酸二氢钠,又称酸性磷酸钠,分子式为NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4,相对分子质量为156.01和119.98。分无水物与二水物,二水物为无色至白色结晶或结晶性粉末,无水物为白色...
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