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电离能和电负性的口诀
电离能和电负性的口诀
是什么?
答:
电离能和电负性的口诀是
电离能越大电负性越大电负性
12234567电离能13246578随着原子数的增加元素的负电性会定期变化。在同一循环中同一主组中元素的负电性从左到右增加元素的负电性从上到下减小对于子组同一组中元素的电负性也显示了这种趋势因此具有高负电性的元素集中在元素周期表的右上角具有低负电性的元...
电离能和电负性的口诀
答:
不一定.第一电离能同周期从左到右递增,同主族从上到下递减.大部分如此但也有例外.如
:硼(B)与铍(Be)在同一主族且在铍右边。表示氟原子加合一个电子时,要放出327.9kJ·mol-1的能量,即它得电子的能力很强,是典型的非金属性元素。对于元素游离态原子的非金属性与金属性,在化学实践中,...
高二化学,第一
电离能和电负性的
问题
答:
电负性从左到右增大,从上到下减小
。所以: 第一电离能: F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 电负性:C<N<O Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 祝学习进步,满意请采纳,谢谢。
化学第一电力能顺口溜,
电负性
怎么记?
答:
化学第一电力学的顺口溜是:“电负性大于一,氧氮硫磷碳氢;电负性小于零,金银铜汞铅”
。这个顺口溜的意思是,在元素周期表中,氧、氮、硫、磷、碳、氢等元素的电负性大于1,而金、银、铜、汞、铅等元素的电负性小于0。要记住元素的电负性,可以记住以下几点:1.
电负性越大的元素,越容易吸引电子
。...
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电负性和电离能的
比较
答:
电负性和电离能按照元素周期表,从左至右越来越大,从上到下越来越小
。第一电离能特例:N>O,B<Be,Mg>Al,P>S
电离能
、
电负性的
概念及规律有何不同?
答:
5)同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一
电离能
由大变小,元素的金属性逐渐增强。6)同一副族第一电离能变化不规则。2、
电负性
1)随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。2)同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而...
化学
电负性
,
电离能的
规律
答:
化学
电负性
近似等于元素的氧化性,氧化性越大,电负性越大,化学规定电负性最强的是氟,为4.0,
电离能的
规律1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属...
元素周期表的
电负性
,
电离能
,电子亲和能的规律性
答:
电负性
:非金属性越强,电负性越大 电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O 电子亲和能:变化
与电离能
相似
同周期元素的
电负性和电离能
如何比较?
答:
1.
电负性
:非金属性越强,电负性越大。2.电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.电子亲和能:变化
与电离能
相似。
请介绍一下
电离能和电负性
,谢谢.
答:
第三、四
电离能
依此类推,并且I1<I2<I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,所以电离能总为正值,SI单位为J• mol-1,常用kJ•mol-1。通常不特别说明,指的都是第一电离能
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性...
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