元素周期表的电负性，电离能，电子亲和能的规律性

如题所述

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第1个回答 2019-06-16

电负性：非金属性越强，电负性越大
电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如N>O
电子亲和能：变化与电离能相似

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简述元素性质(半径 电负性 电离能 电子亲和能)的周期性变化规律答：结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化...

电负性的大小怎么判断答：判断电负性的大小可以看、元素在周期表中位置的关系、共价键的极性、电子亲和能和电离能的大小。1、元素在周期表中位置的关系：元素在周期表中位置的高低可以直接反映出它的电负性。通常来说，元素在周期表中的位置越靠右，电负性就越大。在同一周期中，原子序数越大，电负性也随之增加。例如，在第二周期...

第一电离能,第一电子亲和势,电负性的区别与联系答：一般来说，第一电离能比较低的原子，在周期表中的位置越偏向左下角，电负性越低。电子亲和能这个问题真的不能多说，因为本身它的测定值就很混乱，没有什么大的规律性。

元素的电负性怎样判断?答：电子亲和势越大,该元素越容易获得电子。电离能的意义：电离能是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小，说明这个原子越容易失去电子，越容易变为阳离子，继而金属性就越强。电离能的应用第一，可以确定元素的化合价；第二，判断元素金属性或非金属性的强弱；第三，确定核外电子排布。

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