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盐溶液离子浓度的比较
如何
比较盐溶液
中
离子浓度的
大小
答:
一般情况下盐溶液都是以电离为主,水解为辅,所以电离出来的离子浓度都比水解出来的离子浓度大
。比如在NaHCO3溶液当中,就是以电离为主:NaHCO3=Na+ + HCO3-,水解为辅:HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- 所以溶液中离子浓度关系:[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
比较盐溶液
中
离子浓度
大小
答:
点拨:判断一元弱酸的正
盐溶液
中
离子浓度
大小的一般规律是:(不水解离子)>(水解离子)>(显性离子)>(水电离出的另一离子) (3)、 二元弱酸的正盐溶液例3.0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是___.解析:在Na2CO3溶液中Na2CO3 === 2Na+ + CO32-,CO32-+ H2O HCO3- + OH-,HCO3-+ ...
高中化学问题 关于
溶液
中
离子浓度
大小
的比较
答:
如果 NaA的初始
浓度比较
大,那么水的电离影响小,主要是弱酸根A-的水解。且弱酸根水解一般来说,程度很低,比如仅有5%的A-水解产生OH-,但这样产生的OH-还是比水电离的多。因此,在
浓度较
大的
盐溶液
中,认为【OH-】和【H+】是小量,远小于未水解的A-。于是【Na+】>【Ac-】>【OH-】>【HA】...
盐类
水解:溶液中离子浓度大小怎么
比较
啊
溶液离子浓度
答:
离子浓度大小比较:不会水解的离子,浓度最大,在这个例子中,Cl-的浓度最大
。由于水解只是一部分的离子会发生,达到水解平衡后,其他的NH4+不会继续水解。所以NH4Cl溶液中,离子浓度从大到小排列为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)当你要判断排列得正确与否,你可以看一下OH-和H+的顺序。比如...
比较溶液
中
离子浓度
大小的基本思路与方法
答:
中性溶液:c(H + )=c(OH - )(如NaCl溶液)酸性溶液:c(H + )>c(OH - )(如NH 4 Cl溶液)碱性溶液:c(H + )<c(OH - )(如Na 2 CO 3 溶液)恒温时:c(H + )·c(OH - )=定值(常温时为10 -14 )2.电荷守恒:
盐溶液
中阴、阳
离子
所带的电荷总数相等...
盐溶液
中
离子浓度
大小怎么判断
答:
主要考的是水解问题。NH4CL中的
离子浓度
大小:CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱
盐
所以
溶液
呈酸性H+ > OH- ,再根据电荷守恒 C( NH4+) +C(H+ )==C(CL-)+C( OH-) 所以CL- > NH4+ ,但NH4CL是盐,固CL- > NH4+ > H+ > OH- 。
怎样
比较溶液
中的各
离子浓度
大小
答:
(2)不同
溶液
中同一
离子浓度的比较
,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。(3)如果题目中指明溶质只有一种物质(该溶质经常是可水解的盐),要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数,水解程度如何,水解后溶液显酸性还是显碱性...
这种
盐溶液
中
离子浓度的
大小到底要怎么
比较
啊?这书里的怎么都看不懂啊...
答:
单一
溶液离子浓度
大小
比较
是“离子浓度大小比较”中最简单的一类问题 对于单一溶液,分以下几种情况 强酸弱碱
盐溶液
:酸性。原因:阴离子水解程度大于电离程度。因此存在 阳离子浓度>阴离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度 弱酸强碱盐溶液:碱性。原因:阳离子水解程度大于电离程度。因此存在 阴离子浓度>阳离子...
怎样判断
盐溶液
中
离子浓度的
大小
答:
第一步(CO3)2-的水解度很高,由于受到第一步产生的OH-的抑制,第二步水解程度很低基本上都以HCO3-和OH-存在,就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等,而碱性
溶液
中OH-的浓度必定大于H+浓度,也就是说碳酸氢根
离子浓度
大于氢离子浓度。c(CO32-)≈c(HCO3-)≈c(OH-) c(OH-) >c(H+) ∴ ...
溶液
中
离子浓度
大小
的比较
是怎么样的?
答:
2、 混合溶液中
离子浓度的比较
。① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。酸过量:溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+) >c(OH-)呈酸性。酸碱恰好完全反应:溶液为单一
盐溶液
,弱碱根离子水解,溶液呈酸性。碱少量过量:溶液为弱碱和强酸...
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