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盐的水解和电离有什么关系
盐类的水解
促进水的
电离
吗
盐类水解
为
什么
可以促进水的电离
答:
促进。水是一种弱电解质,存在电离平衡
:H₂O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离。
怎样比较
盐类的水解
程度
和电离
程度的大小
答:
4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐
。二、电离 电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程,物理过程就是溶解,化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成,所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子(如水...
电离
度
与水解
程度
有什么关系
答:
答:电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力
。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱...
搞不清楚,
盐类
在
什么
情况下
水解和电离
,以及区分
关系
答:
4. 强碱弱酸盐:发生电离,同时阴离子发生水解。5. 弱酸弱碱盐:发生电离,同时阴阳离子都发生水解
。6. 酸式盐和碱式盐另外存在。7. 酸式盐除了本身电离外,酸根既可电离也可水解。例如碳酸氢钠(NaHCO3):NaHCO3 = Na+ + HCO3-,HCO3- = H+ + CO32-(可逆),HCO3- + H2O = H2CO3 + OH...
盐水解
程度
和电离
程度怎么比较?
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
水解和电离
的本质区别有哪些?
答:
从而生成‘弱电解质’的过程。2。只有盐才能水解,并且不是所有的盐都能水解,要看它是否含有弱酸根或者弱碱根离子(强酸强碱盐就不能水解)。?酸、碱、盐溶于水或熔融状态时都可以发生
电离
。3。可以说电离是水解反应的前提,溶液中存在着电离出的阴阳离子,之后才能发生
盐的水解
。
盐
溶液的
电离和水解
哪个程度比较大?
答:
盐电离
出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。
水解
是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞,碰撞与其他原子,分子和离子,或通过与光的相互作用。异裂和...
化学反应原理中,
盐类的水解与电离有什么
不同?
答:
电离与水解
不同之处是:电离过程中水有作用,但不参与化学反应,水分子依然是水分子.而水解时,参与反应的水分子电离生成的H+ 或OH-参加反应.例:HAc =可逆= H+ + Ac- (电离)Ac- + H2O =可逆= HAc + OH- (水解)另外:高中阶段所有的
盐
都是电解质 只不过有的是强电解 有的是弱电解质....
化学中
什么
时候
盐的水解
会大于
电离
?
答:
电离
大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响
盐类水解
的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其
盐的水解
程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强。例如:Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量浓度相同时,因...
盐的水解
程度和溶液中水的
电离有什么关系
,水解程度越大,水的电离程度越...
答:
弱酸
盐的水解
,就是弱酸根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,水的
电离
程度必然增大。也就是水解程度越大,水的电离程度越大。
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