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什么盐水解大于电离
水解大于电离
的物质有
哪些
答:
4、
磷酸二氢钠和亚硫酸钠
的盐水解大于对应的酸的电离度。
盐类水解什么
时候
水解大于电离什么
时候
电离大于
水解?
答:
1.常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)
。2.常见的水解大于电离的酸式盐有:磷酸一缉弧光旧叱搅癸些含氓氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。
化学中
什么
时候盐的
水解
会
大于电离
?
答:
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等
。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强。例如:Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量浓度相同时,因Na...
亚硫酸氢钠
水解
显
什么
性?
答:
碱性;
强碱弱酸盐水解大于电离
。HSO3-+H2O-<==>(可逆)H2SO3+OH- HSO3-<==>(可逆)H+ +SO3(2-)亚硫酸氢根结合氢离子得到是亚硫酸,亚硫酸的酸性强于亚硫酸氢根,根据“弱酸不能生成强酸”得知:亚硫酸氢根结合水电离出的氢离子的能力要弱于其电离出氢离子的能力,因此亚硫酸氢根是会发生电离...
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于
水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:
1、NaHCO3溶液
:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
化学:老师说大多数的钠盐都是
水解大于电离
,除了硫酸氢钠等少数不是...
答:
不是钠
盐水解大于电离
,所有的钠盐都是完全电离的。说的应该是类似于NaHCO3,NaHS等盐溶液,其中的HCO3-,HS-的水解能力要大于电离。简化问题,就是含H的弱酸酸根离子的电离能力和水解能力的比较,说白了就是该盐溶液显酸性还是碱性。大部分含H的弱酸酸根水解能力大于电离能力。电离能力
大于水解
能力的有...
盐
的
电离
程度是不是都比
水解
程度大
答:
盐
的
电离
程度取决于该盐在水中的溶解度。盐溶解后产生的正离子,或负离子有可能与水反应而发生
水解
。由于水解反应是一个平衡反应, 即水解产物和未水解的离子共存。所以说,盐的电离程度是比水解程度大。或者可以这样看,只有部分已电离(溶解)的盐(正离子或负离子)水解了。
一个溶液中
电离
和
水解
哪个程度大怎么判断?
答:
(1)强碱弱酸
盐
,
水解
显碱性;(2)强酸弱碱盐,水解显酸性;(3)弱酸弱碱盐强烈水解,水解显强者性;(4)强酸强碱盐不水解;(5)弱酸酸式根即
电离
又水解,溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小.一般H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液呈酸性,其他弱酸根离子以水解为主,溶液呈碱性....
化学怎么判断
水解大于电离
还是
电离大于
水解?
答:
HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以
水解大于电离
。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性是需要记的。
什么
时候
水解大于电离
答:
问题一:
什么
情况下
水解大于电离
你好:一、电离为主,水解次要的情况:(电离程度>水解程度)1.盐在水中的电离,如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。2.弱酸或弱碱在水中的电离 如HF H++F- NH3?H2O NH +OH- 此时只能考虑电离...
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