44问答网
所有问题
当前搜索:
盐类水解促进水电离
盐类
的
水解促进水
的
电离
吗
答:
促进。水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说
盐的水解
能
促进水
的电离。
盐类水解促进水
的
电离
吗
答:
是的。
盐类
发生
水解
,就是
促进水的电离
,使得H+ OH-浓度不相等,显示出酸碱性。
盐类水解
会不会
促进水
的
电离
答:
盐类水解
的实质是盐电离出的阴离子结合了水电离出的氢离子。或是盐类水解的盐电离出的阳离子结合了水电离出的氢氧根离子从而使水的电离平衡正向移动,溶液偏离中性。盐类水解都是
促进水的电离
的。目前教书上写的只有酸溶液和碱溶液的电离才是抑制水的电离。
盐类水解
是
促进
还是抑制了水的
电离
?
答:
促进~正是因为
盐类的水解
,才使得溶液显酸或碱性 盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw水的离子基是不变的,所以促使
电离
OH- 总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以是促进~参考资料:绝对原创~...
盐类水解
为什么会
促进水
的
电离
,以氯化铁为例
答:
正常情况下,水会发生
电离
,
水中
存在氢离子和氢氧根离子,以氯化铁为例,铁离子和氢氧根离子结合,会生成氢氧化铁沉淀和氯离子、氢离子,这个过程促进了水的电离。
第三题的b选项如何排,求解题思路化学的
答:
解析:
盐类水解促进水
的电离,氯化铵为强酸弱碱盐,溶液显酸性,溶液中的c(<H>+)全都是
水电离
出来的,c(<H>+)> 10^(-7)mol/L 酸、碱抑制水的电离,而氨水为弱碱,0.1 mol/L 氨水 实际上的pH < 13 即c(<H>+)> 10^(-13)mol/L 盐酸为强酸,0.1 mol/L 盐酸 实际上的...
盐类
的
水解
,加入什么物质
促进水
的
电离
加入什么物质抑制水的电离
答:
只要能
电离
出H+或者OH-就是抑制水的电离,而消耗H+和OH-就是
促进水
的电离 比如NaHSO4就是抑制水的电离,CuSO4就是促进水的电离
为什么说,
盐
溶液呈碱性会使
水电离
的氢离子增大?
答:
盐溶液呈碱性是因为
盐类
的水解消耗了水电离产生的氢离子,
促进水电离
平衡正向移动,游离的氢氧根离子多于氢离子。“使水电离的氢离子增大”这个说法不对。盐类的
水解促进
随电离,由于弱酸根结合了一些氢离子而使水的电离平衡正向移动,但是剩余在溶液中的氢离子是少于氢氧根离子的,而且氢离子浓度也是小于...
盐的水解
是什么呢?
答:
盐的水解
是:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
盐类水解
实质是盐中的弱离子(弱酸的阴离子或弱碱的阳离子)与
水电离
出的H+或OH-生成弱电解质(即弱酸或弱碱)从而
促进
了水的电离。盐溶液水解显酸性或碱性,也正是由于盐中的弱离子与水电离出的H+或OH-...
为什么
盐类
能
促进水
的
电离
,
水解
后离子浓度还是变小
答:
盐类促进水
的电离是有条件的。有弱的盐才会电离。即含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子或二者都有的盐。这些离子会结合
水电离
出来的氢离子或是氢氧根离子而形成弱电解质,弱电解质不能完全电离,这样水的电离平衡被破坏,从而促进了水的电离。
水解
后水解的离子浓度变小。溶液中离子总数有的变大,有的变...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
为什么盐水解会促进水电离
盐类水解与水的电离
盐类水解抑制水的电离
水解促进水的电离还是抑制
水解为什么促进电离
电离促进水解
为什么盐类能促进水解
加入可水解的盐水的电离程度
盐类水解离子浓度比较