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硫酸银和稀硝酸反应
求
硫酸银和稀硝酸反应
方程式
答:
Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+AgNO3
实际上HSO4-是一个中强酸,并非完全电离,相对HNO3来说酸性弱,所以可以发生强酸制弱酸的反应.
硫酸银和稀硝酸
会
反应
吗
答:
硫酸银和稀硝酸会反应吗
二者不可能反应
,生成硫酸银能将离子浓度降到最低.复分解反应的实质就是将离子浓度降到最低.
硫酸银
(
Ag2SO4
)
和稀硝酸
(HNO3)的
反应
是怎样的
答:
这与Ag2CO3溶于硝酸完全是两回事,
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
,这是符合复分解反应的条件的。而Ag2SO4和HNO3交换成分后,不符合复分解反应的条件,因此,Ag2SO4不能与HNO3反应,所以可以说Ag2SO4不溶于HNO3。通过上面Ag2CO3与HNO3的反应可以看出,有时说的"溶于"实质就是发生了反应。溶解度:微溶...
硫酸银与稀硝酸反应
无
答:
你好!硫酸银是微溶于水,
在高中认为硫酸银与稀硝酸反应是没有现象的
,大学阶段硫酸的第一步电离是完全电离,而第二步电离受第一步电力产生的H+的影响是不完全电离的。所以硫酸银Ag2SO4=Ag+ + SO42-存在沉淀溶解平衡,当我们加入硝酸时硫酸根离子结合H+生成HSO4---离子了,所以沉淀溶解,但其溶解是...
硫酸银
为什么能
溶于稀硝酸
?
答:
化学反应的实质是由不稳定的物质生成稳定的物质即,不稳定的化学键断裂,结合新的稳定的化学键
Ag2SO4+HNO3=AgNO3+H2SO4 Ag2SO4不稳定键能小于AgNO3
故此反应可以进行 是因为AgNO3比Ag2SO4稳定 不是因为生成硫酸氢根
硫酸银与稀硝酸
是否会
反应
答:
楼上全都是错误的 比较浓的
硝酸
才
反应
,
稀
的不行 原理是SO42-加合H+变成HSO4-,但是
硫酸
氢根酸性比较强,要求比较浓的硝酸 相当于强酸
HNO3
制弱酸HSO4- 但是不会生成H2SO4的,硫酸第一步电离强于硝酸 初三那就不必深究了,这是大学内容
硫酸银溶于稀硝酸
,这句话正确吗?
答:
硫酸银溶于稀硝酸
,对的!原因一:我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的,在溶液中会存在一些SO4 2-和Ag+,在硝酸的作用下会发生这样的...
硫酸银溶于稀硝酸
吗?为什么?
答:
硫酸银溶于稀硝酸
,硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中,也会溶于68%的浓硝酸中,硝酸浓度越大,沉淀溶解越明显。根据强酸制弱酸和复分解
反应
要有沉淀等生成的原则,硫酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸,因为
硝酸银
是可溶的,而且溶解度非常大,而硫酸银仅仅是微溶的,即生成物没有沉淀、气体或水生成;...
硫酸银溶于硝酸
吗
答:
严格说起来,硫酸银不能
溶于硝酸
。但硫酸银微溶于水。当硫酸银遇到
稀硝酸
时,会发生微溶。不过这不是因为
硫酸银溶于
了硝酸,而是溶于了稀硝酸中的水!
硫酸银
溶不溶解于
稀硝酸
答:
回答:不溶 硫酸
与硝酸
同为强酸,不存在谁比谁更强的问题。 因为
硫酸银
各元素成分都是唯一或者是最高价态,因而不会发生硝酸的氧化
反应
。 若是盐与酸的反应,则成了强酸制强酸 严格意义上来讲,如果出现了不溶的硫酸银,那么这部分硫酸银是不会溶解的,但一般情况下在做类似的题目时,我们不认为微...
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