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离子失去电子规律
如何判断
离子失电子
的能力强弱?
答:
离子的得失电子的顺序:
1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不 容易在电极失去电子.如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等
,阴离子失电子的能力大小顺序:S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根离子 2、在阴极上电极都不参与电极反应,发 生反应的是溶液中的阳...
离子
反应中如何计算得失
电子
数?
答:
---每个氯原子得到6个电子.---参加反应的共有2个氯原子,得电子总数为12个(即6*2).
失电子
数:---氧元素由-2价升高到0价,每个氧原子化合价升高2个数值.---每个氧原子失去2个电子.---参加反应的共有6个氧原子,失电子总数为12个(即2*6).3.
规律
:---得电子总数=失电子总数.关键:---搞清...
镍形成
离子
时为什么是
失去
能量较低的4s上的
电子
答:
形成离子时首先失去的4s电子,不是能量较低而是能量较高的电子,其能量高于3d电子
。考虑原子电离时,依据徐光宪经验规律计算原子轨道的能量:E=(n + 0.4l),有E4s大于E3d,再由能量从高到低的顺序失去电子,故先失4s电子。当4s和3d轨道都有电子而将要失去电子时,由于屏蔽效应影响大于钻穿效应,...
离子
放电顺序是怎样的?
答:
离子放电顺序(不考虑浓度等其他因素) 放电:阳离子得电子子而阴
离子失
电的过程。离子放电顺序:阳极:还原性物质放电(
失电子
)能力;活泼金属阳极(金属活动顺序表中银或银以前的金属)>S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>高价含氧酸根(水溶液中...
如何判断
离子
得失
电子
能力的强弱
答:
这么说吧,原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强;和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失
电子
,如稀有气体,过渡金属。此外,最外层电子越多,就越容易得电子,反之易
失去
。原子半径越小,易得电子,反之易失去。
阴
离子
阳离子区分口诀是什么?
答:
阳
离子
:原子由于外界作用失去一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其
失电子
能力越强,金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫。原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的),还有一个
规律
,...
化学
电子
得失
规律
答:
一般金属容易
失去电子
,像Na失去1个电子,形成2/8(这是电子层排布),达到外层的八电子稳定结构。非金属容易得到电子,像Cl得到一个电子,形成2/8/8,也达到外层八电子稳定结构。一般金属和非金属组成的化合物,是
离子
化合物,但AlCl3例外,离子化合物会发生电子的偏移,即电子转移。非金属与非金属组成...
如何区别阴
离子
与阳离子,请举例说明,那一圈一圈的
答:
得到电子就变为阴
离子
,
失去电子
就变为阳离子 电子的排列顺序有以下
规律
1、从内到外进行排列 2、每一层排满后排列下一层 3、每一层最多可以排列2n的2次方个,n为元素所处的周期数 4、最外层不超过8个电子 所以第一层最多排两个电子,第二层最多排8个电子,第三层最多牌18个电子……比如...
电解池是如何得失
电子
的
答:
失电子
能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极:溶液中阳
离子
得电子 得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即活泼型金属顺序表的逆向)
规律
:铝前(含铝)离子不...
原子形成阳
离子
或阴离子后其
电子
层结构发生了哪些变化
答:
原子结构示意图是核外电子排布
规律
的具体体现,其构成图示如下:原子(或
离子
)结构示意图2.原子
失去电子
变为阳离子时,原子核不变,电子层数改变,最外层电子数改变,离子带正电荷。原子得到电子变为阴离子时,原子核不变,电子层数不变,最外层电子数改变,离子带负电荷。
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