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第三周期电负性最小的元素
元素周期
律
答:
过渡
元素的
电负性值无明显规律。就总体而言,
周期
表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);周期表左下方的金属
元素电负性
值都较小,铯和钫是
电负性最小的元素
(0.7)。一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。电负性概念还可以用来判断化合物中...
下表标出的是
元素周期
表的一部分元素,用化学符号回答下列问题:(1)B...
答:
由
元素
在
周期
表中位置,可知A为硼、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Na、G为Si、Z为Cl、I为Ca、M为Cu.(1)非金属性F>Cl>C>Si,非金属性越强,
电负性
越大,故电负性:F>Cl>C>Si,故答案为:F>Cl>C>Si;(2)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,N原子2p轨道容纳
3个
电子...
高二化学关于
周期
表的~
答:
电负性
:C2.55 Cr1.66 CL3.16 Ca1.00 CS0.79 1.总体上金属
元素第
一电离能较小非金属元素第一电离能较大.2.同
周期元素
第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一
周期第
一电离能
最小的
是碱金属元素,最大的是稀有气体元素 同一周期从左至右,有效核...
电子亲和力和
电负性的
区别是什么?
答:
对于所有
元素
(包括金属和稀有气体),
电负性
越高,原子还原性越弱。正如前面所说,电子亲和能由于电子轨道等各种原因,在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化,在同一主族也不完全有规律。比如在
第三周期
:各元素的电子亲和能为(单位eV):Na:0.548 , Mg:0(很小) , Al:0.433(比Na还小) ,...
C和P的
电负性
哪个大
答:
因此,电负性大的元素集中在
元素周期
表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3. 电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;
电负性最小的元素
(0.79)铯是最活泼的金属。4. 过渡
元素的
电负性值无明显规律。
...①
第三周期
第一电离能
最小的元素
②外围电子构型为2s22p6的_百度...
答:
①同一
周期元素
的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,所以
第三周期
第一电离能
最小的元素
是钠; ②外围电子构型为2s22p6的原子是氖;③2p轨道上最多排6个电子,所以2p轨道为半满的元素是氮元素; ④同一周期,
元素的电负性
随着原子序数的增大而增大,同一主族,元素的电负性随着原子序数的...
化学
元素周期
表中有哪些规律?
答:
(
3
):说明 核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数 主族
元素最
外层电子数=主族序数=价电子数=最高正价数 核外电子层数=周期序数 主族数+|最低负价|=8(限第4至第6主族)
元素周期
表重金属性最强
的元素
是:铯(Cs);非金属性最强的是:氟(F)……很多很多 ,有时间再告诉你……...
Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题:(1)写出基...
答:
2 3p 6 3d 10 4s 1 。(2)铁离子的3d轨道电子处于半充满状态,所以稳定性强于亚铁离子的。但亚铁离子的半径大于铁离子的。Ⅱ.(1)金属性越强,第一电离能越小,则在
第三周期
中,第一电离能
最小的元素
是Na。非金属性越强,电负性越大,所以在第三周期元素中
电负性最
大的元素是。(2)...
第一电离能和
电负性
变化规律
答:
第一电离能和
电负性
变化规律如下:一、第一电离能 第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的
最小
能量,它反映了原子失去电子的能力。第一电离能的大小与原子核的稳定性有关,也与原子的电子排布和原子半径有关。1、同一
周期元素的
第一电离能随着原子序数的增加而呈增大的趋势。这是因为原子序数增加...
...B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四
周期元素
,它们的原子序数依次...
答:
3p 6 ,前面排布是P元素。后面是Ar元素(非主族元素)。E元素的主族序数与周期数的差为4,D是P元素,所以E只能在
第三周期
,所以为第VIIA族。E为Cl元素。F是前四周期中
电负性最小的元素
,电负性同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小。所以可推知F是K元素。G在周期表的第七列。
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