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蔗糖与氯化钠的渗透压
5%的
蔗糖溶液
250毫升加上0.9%的
氯化钠
250毫升张力是多少?
答:
蔗糖的渗透压 = 0.05 × 1 × 1.86 = 0.093
atm 同样地,氯化钠的渗透压也可以使用上述公式计算,但需要注意到氯离子和钠离子的浓度均为0.45%。由于氯化钠是一种电解质,其渗透压等于其中各离子的渗透压之和。假设我们已经知道了钠离子和氯离子的渗透压,分别为PNa和PCl,则氯化钠的渗透压为...
氯化钠溶液
与
蔗糖溶液的渗透压
哪种高?
答:
现有蔗糖(c12h22o11)、氯化钠、氯化钙三种溶液,
它们的浓度均为0.1 mol/l
,按渗透压由低到高的排列顺序是(蔗糖<氯化钠<氯化钙)。蔗糖,是食糖的主要成分,是双糖的一种,由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成。蔗糖有甜味,无气味,易溶于水和甘油,微溶于醇。有...
相同浓度的
氯化钠溶液
与
蔗糖溶液
所形成
的渗透压
为什么不同?_百度...
答:
补充一下,虽然是相同浓度,但因为NaCl是强电解质,而蔗糖是非电解质,所以在相同浓度水溶液中,氯化钠溶液微粒数量是蔗糖溶液的两倍,所以相同浓度的
氯化钠溶液的渗透压
比
蔗糖溶液的渗透压
大。详细的可以上这 http://baike.baidu.com/view/62526.htm看。
0.1摩尔每升的
氯化钠溶液
和0.1摩尔每升的
蔗糖溶液
哪个
渗透压
大?怎么...
答:
根据电离出来的粒子多少来判断渗透压的大小,氯化钠的分子式:NaCl;
蔗糖
的分子式:C12H22O10;0.1mol的NaCl电离出0.2mol离子,而0.1mol的蔗糖还是0.1mol的蔗糖分子;比较它们的粒子数就可以判断出0.1mol的
NaCl溶液渗透压
更大。
nacl和
cacl2
渗透压
对比是什么
溶液
答:
2、物质的量浓度相同的葡萄糖溶液和蔗糖溶液,渗透压相等,都是非电解质,物质的量相同,渗透压就相等
。3、0.5mol·L-1葡萄糖溶液和0.5mol·L-1NaCl溶液,氯化钠是强电解质,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,那就是1mol·L-1,大于葡萄糖的,所以0.5mol·L-1NaCl溶液渗透压大于0.5mol·L...
0.02mol/kg的
氯化钠溶液
0.03mol/kg的葡萄糖
答:
溶质微粒越多,对水的吸引力越大,
溶液渗透压
越高;反过来,溶质微粒越少,溶液渗透压越低。渗透压的大小与溶质离子或分子的大小无关,例如0.3mol/L的葡萄糖溶液与0.3mol/L
蔗糖溶液的渗透压
是相同的,而0.3mol/L
氯化钠溶液的渗透压
约是0.3mol/L葡萄糖溶液渗透压的两倍。
0.9%的
蔗糖溶液的渗透压
小于0.9%的
氯化钠溶液的渗透压
?对吗?为什么?
答:
对的
溶液渗透压
的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目:溶质微粒越多,即溶液浓度越高,对水的吸引力越大,溶液渗透压越高。因为
蔗糖
的分子量大于
氯化钠
相同质量分数时氯化钠物质的量更多 而且1分子氯化钠溶于水后产生1个氯离子和1个钠离子,1分子蔗糖溶于水后仍是蔗糖。
相同百分浓度下,比较食盐、葡萄糖、
蔗糖溶液的渗透压
大小,并说明原因...
答:
渗透压
大小由溶液中溶质粒子的浓度决定.在相同百分浓度下,以10%为例,取1L溶液(约1000g)食盐:c(总)=100/58.5*2=3.42mol/L 葡萄糖:c(总)=100/160=0.625mol/L
蔗糖
:c(总)=100/302=0.331mol/L 故食盐最大
有关
渗透压
的化学题目
答:
溶液浓度越大,
渗透压
越大 所以
蔗糖
(0.1)<
氯化钠
(0.2)<氯化钙(0.3) 你的支持是对我的鼓励 采纳为正确答案 谢谢
K2SO4,NaAc
和蔗糖溶液
,哪一种溶液
的渗
答:
K2SO4最大,蔗糖先结冰 这就是稀溶液的依数性,即指定溶剂和溶剂的量后,产生
渗透压
的大小只
与溶液
中粒子数有关,水凝固点下降的值只与溶液中粒子数有关 0.1mol/L的KCl,K2SO4,NaAc
和蔗糖溶液
K2SO4所含的离子数最多,为0.3mol/L因此产生渗透压最大 蔗糖溶液不电离,粒子只有0.1mol/L,凝固点...
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