nacl和cacl2渗透压对比是什么溶液

Question

如题所述

Answer 1

1、葡萄糖大于蔗糖 因为质量浓度相同，计算各自的渗透浓度 都是非电解质，渗透浓度就是质量浓度/摩尔质量 蔗糖的摩尔质量大于葡萄糖的摩尔质量 所以渗透浓度小，渗透压就小。
2、物质的量浓度相同的葡萄糖溶液和蔗糖溶液，渗透压相等，都是非电解质，物质的量相同，渗透压就相等。
3、0.5mol·L-1葡萄糖溶液和0.5mol·L-1NaCl溶液，氯化钠是强电解质，起渗透作用的是阴阳离子的总浓度，那就是1mol·L-1，大于葡萄糖的，所以0.5mol·L-1NaCl溶液渗透压大于0.5mol·L-1葡萄糖溶液。
4、0.5mol·L-1NaCl溶液，起渗透作用的是阴阳离子的总浓度，总浓度是1mol·L-1，0.5mol·L-1CaCl2溶液，也是强电解质，起渗透作用的是阴阳离子的总浓度，1.5mol·L-1，所以0.5mol·L-1CaCl2溶液的渗透压大于0.5mol·L-1NaCl溶液的渗透压。
渗透压的大小只与单位体积溶液中所含溶质的粒子数成正比，与溶质的性质和大小无关的。

Answer 2

电离：电解质溶解与水或受热熔化时，离解成自由移动的粒子过程。
电离方程式： NaCl = Na+ + Cl-
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
溶液中所含的粒子：
物质 电离方程式 粒子种类
NaCl溶液 NaCl = Na+ + Cl- Na+ 、Cl- 、H2O
CaCl2溶液 CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- Ca2+ 、Cl- 、H2O
葡萄糖（C6H12O6） 不会电离 C6H12O6 、H2O渗透压定律：稀溶液渗透压的大小与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子或离子）及绝对温度成正比，而与溶质的本性无关。
渗透压（摩尔浓度渗透压，摩尔渗透压）：只跟粒子数目和温度有关。
粒子的数目越大，渗透压就越大；即物质的粒子浓度越大渗透压就越大。
渗透浓度：溶液中所有能产生渗透作用的溶质粒子的总浓度。在医学上常用毫摩尔每升（mmo1/L）表示。
对于强电解质（酸、碱、盐）：
NaCl溶液 NaCl = Na+ + Cl- c渗 = 2cNaCl
CaCl2溶液 CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- c渗 = 3cCaCl2
溶液 物质的量浓度 渗透浓度
0.3mol/LNaCl 0.3mol/L 0.6mol/L
0.2mol/LCaCl2 0.2mol/L 0.6mol/L对于非电解质溶液中，渗透浓度与溶液的物质的量浓度相同，
即c渗 = cB 。
0.5mol·L-1葡萄糖溶液和0.5mol·L-1NaCl溶液，氯化钠是强电解质，起渗透作用的是阴阳离子的总浓度，那就是1mol·L-1，大于葡萄糖的，所以0.5mol·L-1NaCl溶液渗透压大于0.5mol·L-1葡萄糖溶液。
0.5mol·L-1NaCl溶液，起渗透作用的是阴阳离子的总浓度，总浓度是1mol·L-1，0.5mol·L-1CaCl2溶液，也是强电解质，起渗透作用的是阴阳离子的总浓度，1.5mol·L-1，所以0.5mol·L-1CaCl2溶液的渗透压大于0.5mol·L-1NaCl溶液的渗透压。
渗透压的大小只与单位体积溶液中所含溶质的粒子数成正比，与溶质的性质和大小无关的本回答被网友采纳

Answer 3

0.5mol·L-1NaCl溶液,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,总浓度是1mol·L-1,0.5mol·L-1CaCl2溶液,也是强电解质,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,1.5mol·L-1,所以0.5mol·L