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金属与盐酸反应生成氢气质量
金属与酸反应
,
生成氢气质量
,等于化合价比相对原子质量.
答:
应为金属与盐酸或稀硫酸反应,
所生成的氢气质量=金属的化合价/金属的相对原子质量x金属的质量.设M克Al与足量的稀盐酸反应产生了N克氢气
,则 2A1+6HCl=2AICI3+3H2↑ 2Al 3H2 2×27 3x2 M N 根据上述关系式就可得出上述公式.
金属与
稀
盐酸反应
,
生成氢气
的
质量
等于?
答:
质量为m的金属铝放入足量稀盐酸(或稀硫酸)中,
生成氢气的质量则为3m/27
。有点绕,不知道能不能看明白,可以作为初三化学做题的技巧,希望能够帮到你!
等质量的稀
盐酸
与Al.Mg.Fe.Zn
反应
,
生成
的
氢气质量
是一样多么,为什么...
答:
等质量的稀盐酸与不同金属(Al,Mg,Fe,Zn)反应时,生成的氢气质量不是一样多
。这是因为在反应中,每种金属与盐酸的反应速率和化学计量比不同,从而导致生成的氢气量也不同。具体来说,不同金属与盐酸的反应式如下:Al + 2HCl -> AlCl3 + H2↑ Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl -...
镁,锌 铁三种
金属
各30克,分别与足量的
盐酸反应 生成氢气
各是多少
答:
生成氢气的质量=30×2÷
金属的相对分子量=60÷金属的相对分子量 镁:生成氢气的质量=60÷24=2.5g 锌:生成氢气的质量=60÷65=0.92g 铁:生成氢气的质量=60÷56=1.07g
镁锌铁三种
金属
各三十克分别与足量
盐酸反应生成氢气
的
质量
各是多少
答:
z 24/30g=2/x x=2.5g 65/30g=2/y y=12/13 56/30g=2/z z=15/14 所以30g镁与足量
盐酸反应生成氢气
的
质量
为2.5g;30g锌与足量盐酸反应生成氢气的质量为12/13g;30g铁与足量盐酸反应生成氢气的质量为15/14g。望采纳!
金属与盐酸
的
反应
为什么相对原子
质量
越小,
产生氢气
越多
答:
前提是相同质量的
金属与
同浓度的
盐酸反应
。
生成
1g氢气所需
金属质量
为(相对原子质量/化合价)g 质量相同的2价金属与足量的酸反应 ,
产生
的
氢气质量
为 (2m/相对原子质量)g ,所以相对原子质量越小产生的氢气越多
金属与酸生成氢气
的
质量
公式
答:
实验室常用较活泼的
金属跟
稀盐酸(或稀硫酸)反应来
制取氢气
。若用字母a、m、+n分别表示金属的无素符号、原子量以及在化合物中的化合价,并设酸根b为-a价,则m克该
金属与
足量的
酸反应
后,生成的h2
质量
有如下的计算规律(或计算通式):2aa+2nhab=2aabn+an h2↑ 2am2an m x 则得通式:x=nm...
镁锌铁三种
金属
各30克,分别与足量的
盐酸反应
,各
生成氢气
的
质量
是多少...
答:
锌:Zn + 2H+ (aq) -> Zn2+ (aq) + H2 (g)铁:Fe + 2H+ (aq) -> Fe2+ (aq) + H2 (g)在这三种反应中,活跃
金属与盐酸
中的氢离子
反应生成
了
氢气
。根据上述反应方程式可以看出,每个反应生成的氢气的
质量
是相等的,大约为24克。活跃金属在反应后会被氧化成对应的金属盐,例如镁被氧化...
...镁、铁三种
金属
个10g,分别于足量稀
盐酸反应生成
H2,试比较反应后生成...
答:
设,10g锌、镁、铁三种
金属
分别与足量稀
盐酸反应
,分别
生成
xg,yg.zg H2 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 65 2 10g xg 65/10g=2/xg x=4/13≈0.31 Mg+2HCl===MgCl2+H2 24 2 10g yg 24/10g=2/yg y=5/6 ≈0.83 Fe+2HCl===FeCl2+H2 56 2 10g zg 56/10g=2/zg z=5/14≈0.36 答:10g...
...分别与足量
盐酸反应
。各
生成氢气
的
质量
是多少?如果反应后各_百度...
答:
镁锌铁三种金属各30克,分别与足量
盐酸反应
。各
生成氢气
的质量是多少?M+2HCL=MCl2+H2 Mg=24 30克生成氢气 2.5g Zn =65 30克生成氢气12/13克 Fe=56 30克生成氢气15/14克 生成1g氢气所需的
金属质量
为:金属原子量与金属化合价比值(Fe为+2)镁锌铁的该比值分别为12、32.5、28 生...
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