等质量的稀盐酸与Al.Mg.Fe.Zn反应,生成的氢气质量是一样多么，为什么

Question

如题所述

Answer 1

等质量的稀盐酸与不同金属（Al，Mg，Fe，Zn）反应时，生成的氢气质量不是一样多。
这是因为在反应中，每种金属与盐酸的反应速率和化学计量比不同，从而导致生成的氢气量也不同。具体来说，不同金属与盐酸的反应式如下：
Al + 2HCl -> AlCl3 + H2↑
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑
从上述反应式可以看出，每1摩尔的金属与2摩尔的盐酸反应会生成1摩尔的氢气。而每种金属的原子量不同，所以在等质量的情况下，它们的摩尔数是不同的，因此生成的氢气质量也不同。
例如，假设等质量的金属为M，它的摩尔质量分别为M_Al，M_Mg，M_Fe，M_Zn，那么生成的氢气的质量分别为：
m_Al = M_Al / 2 * 1 g/mol * 1 mol = 0.5 M_Al g
m_Mg = M_Mg / 2 * 1 g/mol * 1 mol = 0.5 M_Mg g
m_Fe = M_Fe / 2 * 1 g/mol * 1 mol = 0.5 M_Fe g
m_Zn = M_Zn / 2 * 1 g/mol * 1 mol = 0.5 M_Zn g
可以看出，生成的氢气质量与金属的摩尔质量有关，不同金属的摩尔质量不同，因此生成的氢气质量也不同。

Answer 2

等质量的稀盐酸与Al.Mg.Fe.Zn反应，当金属足量，酸完全反应时，生成的氢气质量是一样多的。
设镁、铝、铁质量分别为x、y、z代入方程式
Mg +H2SO4 = MgSO4+H2 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)l3 +3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2
x x/12 y y/9 z z/28
三溶液质量仍相等，即x-x/12=y-y/9=z-z/28，可解出x:y:z=2592:2673:2464

Answer 3

任何金属与相同质量盐酸反应，生成的氢气的量相同，当然不同的金属自身消耗的量不同
通式
M+2H+=M2++H2
2/3N+2H+=2/3N3++H2