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锂和氢的金属性谁强
锂
保存在石蜡油中还是石蜡中 锂保存在哪里
答:
1、锂保存在石蜡油中。锂在潮湿空气中迅速失去光泽,形成氮化锂、
氢
氧化
锂和
碳酸锂的混合物覆盖层。因此锂必须保存在石蜡油或充氩密封容器中。2、锂(Li)是一种银白色
的金属
元素,质软,是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型,因为锂的...
化学元素周期表前20个符号名称和简写是什么?
答:
1、
氢
(H)2、氦(He)3、
锂
(Li)4、铍(Be)5、硼(B)6、碳(C)7、氮(N)8、氧(O)9、氟(F)10、氖(Ne)11、钠(Na)12、镁(Mg)13、铝(Al)14、硅(Si)15、磷(P)16、硫(S)17、氯(Cl)18、氩(Ar)19、钾(K)20、钙(Ca)化学元素周期表是根据原子序数...
怎么解释氢氧化
锂
碱性弱
与氢
氧化钾
答:
在元素周期表中,碱金属元素
锂
、钠、钾、铷、铯、钫,从上到下,元素
金属性
增强,最高价氧化物对应的水化物(即
氢
氧化物)碱性增强,所以氢氧化锂碱性弱于氢氧化钾。
元素周期表不是同一主族上面的周期的非
金属性
一定大于下面周期吗,说 ...
答:
举例说明:(1)Na与Li同为第ⅠA族元素,Na在Li的下方,Na
的金属性
比Li强(或者说Li的非金属性比Na强)。同体积的金属
锂与
金属钠放入水中,钠与水的反应速度明显比锂快(钠比锂更易置换出水中的
氢
)。(2)Mg与Ca同为第ⅡA族元素,Ca在Mg的下方,Ca的金属性比Mg强(或者说Mg的非金属性比...
非
金属性
越强的元素是?
答:
元素的非
金属性
越强,其电负性越大,同一周期元素,元素的电负性随着原子序数增大而增大,非金属性强弱顺序是N>C>H,所以电负性大小顺序是:氮>碳>
氢
非金属性:非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高...
氢
氧化钠 氢氧化
锂
碱性比较
答:
氢
氧化钠碱性强于氢氧化
锂
。方法:配置等浓度的稀溶液,比较其ph值就行了(一定要是稀溶液)求采纳
氯、
氢
、镁、氩谁的非
金属性
最强
答:
氯最强,非
金属性
最强指得电子的能力,镁只能失电子,
氢
一般都是失电子,很难得电子,氩是惰性气体,一般不参加化学反应,很难得失电子,而氯极易得电子,常见的NaCI就是最好的例子
为什么镁
的还原性
比
锂
要强,而锂的活跃性比镁要强?
答:
+2价稳定离子结构.锂的第一电离能,520.2 kJ/mol,镁:第一电离能:738 KJ·mol^-1,第二电离能:1451 KJ·mol^-1 .镁要成为+2离子的电离能是738+1451=2189 KJ·mol^-1,要远大于锂成为+1价的正离子的电离能,故
锂的金属性
要比镁的金属性大;同时,
氢
氧化锂要比氢氧化镁的碱性更强.
为什么同一主族的元素,
与氢
越容易化合化学稳定性越强?与能量有关系?
答:
越靠上的元素)非
金属性
越强,与H形成的共价键越强,因此氢化物越不容易被拆散,也就稳定性越强。同一主族
的金属
元素,
与氢
越容易化合的元素(越靠下的元素)金属性越强,与H形成的离子键越强,因此氢化物越不容易被拆散,也就稳定性越强。比如稳定性HF>HCl>HBr>HI, LiH<NaH<KH ...
元素周期表中怎么比较不同主族不同周期元素的非
金属性
大小`如
氢
...
答:
理论上周期表越右非
金属性
越上非金属性越强,H是IA族的,它一定非金属性小于Cl,因为CL更容易得电子
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