44问答网
所有问题
当前搜索:
锂和氢的金属性谁强
元素
金属性
的强弱可以从单质
与
水或什么反应置换出
氢气的
难易程度...
答:
元素金属性的强弱可以从单质与水或酸反应置换出
氢气的
难易程度来比较,越容易置换出氢气,元素
的金属性
越强。如钠与冷水反应得到氢气,镁与沸水反应得到氢气,铝与水反应较难,与酸反应得到氢气也不如镁与酸反应剧烈,所以钠镁铝的金属性依次减弱。
氢与
氯元素比较,非
金属性
最强的为什么不是氢?
答:
因为非金属性是得电子的能力,氯核外电子数17,差一个到稳定的288结构,同时中间的原子核吸收电子能力强,而
氢
相对稳定,原子核只有一个,吸收电子能力差,所以是非
金属性强
的是氯
金属
越活泼,其对应的氧化物的水化物碱性越强。
答:
金属越活泼,其对应的氧化物的水化物碱性越强。金属性是在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强;元素
的金属性
越强,它的电负性就越小,吸引最外层电子的能力也越弱。在其对应的最高价氧化物的水化物中,与氧原子间形成的键也越弱,更易在水分子的作用下...
碱
金属
的密度变化规律
答:
碱
金属
属于元素周期表的s区,因为它们都具有一个属于s轨道的最外层电子。碱金属的化学性质显示出明显的同族相似性,这是元素周期性的一个重要例证。尽管
氢
(H)也属于第1族,但它的化学性质与碱金属有较大差异,因此通常不被认为是碱金属。碱金属是指元素周期表中ⅠA族除氢外的六个金属元素,包括
锂
...
化学问题
答:
原子半径是某种原子本身所固有的一种物理特性。与其在周期表中的位置有密切关系,做题时要清楚这几点:1、同一周期,质子数越多(越靠右),核对电子的引力越大,造成原子半径越小。2、同一族,电子层数越多(越靠下),好象人多穿了一件件衣服,自然会使原子半径增大。3、总的来说左下角的原子半径...
为什么元素
的金属性
越强它的最高件
氢
氧化物的碱性越强?
答:
金属性
越强说明其对最外层电子的束缚最弱 它的碱在水里时时就越容易使氢氧根发生电离
为什么
氢
和硼是非
金属
元素
答:
“非金属元素的最外层电子数不是大于或等于4。”这个判别方法,是依据化学家门捷列夫[俄]的元素周期表总结出来的。 这个规律不是一般规律。也不全面。
氢跟
硼他们一个只有1层,一个只有2层,他们更容易得到电子形成稳定结构。非
金属性
为主要性质。所以为非金属!其实金属和非金属的区别在于:容易得到电子...
氢氧化
锂氢
氧化钠氢氧化钾氢氧化铷氢氧化铯的电离有什么不同
答:
电离状态没什么不同,都是强电解质,完全电离 只是
金属性
逐渐增强 你们老师说的应该是弱电解质
化学元素100至116的物理性质与化学性质(最少讲10种)
答:
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显
金属性
向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价
氢
氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越...
碱
金属氢
氧化物,和碱土金属氢氧化物有什么区别
答:
类似能溶于水且强碱类物质叫做碱土(实际指KOHNaOH)介于其间碱土(例MgO等)发现些土质能通电解金属单质些别名现所说含义经元素周期律周期数进行扩展碱金属碱土金属都相典型金属其碱金属
金属性强
于同族碱土金属碱金属般价阳离形式存
氢
氧化物易溶于水强碱(除LiOH外);...
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜