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高中化学四种晶体有哪些
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高中化学晶体
知识、分类
答:
离子晶体: 阴阳离子构成
,作用力:离子键 。 主要包含离子化合物,
金属晶体
: 金属阳离子和自由电子, 金属键, 金属单质以及合金 分子晶体: 分子, 范德华力(有些含氢键), 包含的物质很多,与原子晶体配合记忆。(非金属单质中除去几种原子晶体,共价化合物中除开几种原子晶体,)原子晶体:原子,...
高中化学四种晶体
如何区分
答:
1、离子晶体:一般由活泼金属和活泼非金属元素组成
,大多的盐(除ALCL3外,它是分子晶体),强碱(碱),金属氧化物。特例:NH4CL(氯化铵)是有非金属组成的离子晶体。2、原子晶体:高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英。最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了。3、...
高中化学四种晶体
如何区分
答:
1. 离子晶体:这类晶体主要由活泼金属和活泼非金属元素构成
,包括大多数盐(除了ALCL3,它属于分子晶体)、强碱(碱)、金属氧化物。例如,NH4CL(氯化铵)是由非金属元素组成的离子晶体。2. 原子晶体:在高中阶段,我们需要了解硅、碳化硅、金刚石和石英这几种单质。此外,由于硼元素在对角线法则中有特...
高中化学
常见物质
晶体
类型的总结资料
答:
1、晶体熔点的比较:原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体。中学学到的原子晶体包括:Si、SiC、SiO2和金刚石
。原子晶体的熔点比较依赖于原子半径:金刚石 > SiC > Si(原子半径顺序为:Si > C > O)。2、分子晶体熔点和沸点的规律:组成和结构相似的物质,分子量越高,熔点和沸点通常也越高。3、晶体...
高中化学
常见的
晶体有哪些
哪些是固体
答:
中学常见的晶体分类:1.离子晶体
,如氯化钠、硫酸钾等阴阳离子构成的晶体,熔沸点较高;2.分子晶体,如水、二氧化碳等由分子构成的晶体,熔沸点较低;3.原子晶体,如金刚石、石英等由原子之间通过共用电子对形成的晶体,熔沸点更高,硬度更大;4.
金属晶体
,如铁、铝等金属单质等由金属阳离子和自由电子...
高中化学
:那些物质称为
晶体
?怎么辨别?
答:
2.常见的
原子晶体
:金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅等 3.原子晶体的物理性质:原子晶体中的原子以较强共价键相连接,因此在晶体中,原子不遵循紧密堆积原则;原子晶体一般熔点都很高,硬度都很大,这是由于原子晶体熔化时必须破坏其中的共价键,而共价键的键能相对较大,破坏它们需要很多的能量。
高中化学
,
有哪些
分子
晶体
,
离子晶体
,金属晶体,原子晶体?
答:
分子晶体:分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。例如:CO2、SO2、SO3、HF、H2O、NH3等,还有大部分有机物。
离子晶体
:由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体。例如:强碱(NaOH、KOH、LiOH)、活泼金属氧化物(Na2O、MgO、Na2O2)、大多数盐类(BeCl2、AlCl3...
化学
-怎样简单区别
晶体
型别?
答:
化学-晶体型别、特点 晶体分为四类:
离子晶体
,原子晶体,分子晶体和金属晶体 离子晶体由阴阳离子的离子键组成,硬度较大,沸点高,低挥发。像大部分盐类,碱类,还有氯化钠,氢氧化钠,氧化钠之类。 原子晶体是原子间以共价键形成的,硬度更大,溶沸点高,记住典型的内个就行了:金刚石,晶体矽...
高中化学
常见物质
晶体
类型的总结资料
答:
记住:晶体类型只有4种:
离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体
,对于已知的物质,先判断是否为金属晶体,像Mg、Al、Na等金属都是金属晶体,然后判断是否为原子晶体,原子晶体常见的只有金刚石、单质硅、SiO2、SiC,再判断是否为离子晶体,离子化合物固态时都是离子晶体,高中阶段常见离子化合物中一般有...
高中化学
答:
4、金属晶体
(包括合金):由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。构成晶体的微粒:金属阳离子和自由电子;微粒间相互作用:金属键;物理性质:熔沸点一般较高部分低,硬度一般较高部分低,导电性良好。化学键 一、离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键存在于离子化合物...
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