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高中四种晶体类型比较
四种晶体
的区分及
比较
答:
1、分子晶体:分子晶体是由分子通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体
。它们通常具有较低的熔点和沸点,因为分子间作用力较弱。分子晶体的硬度较低,因为分子间作用力容易受到外界影响。例如,冰、有机物和硫化氢都是分子晶体。2、离子晶体:离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的晶...
高中
化学
四种晶体
如何区分
答:
1、离子晶体:一般由活泼金属和活泼非金属元素组成
,大多的盐(除ALCL3外,它是分子晶体),强碱(碱),金属氧化物。特例:NH4CL(氯化铵)是有非金属组成的离子晶体。2、原子晶体:高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英。最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了。3、...
常见的
晶体类型
有什么4大种
答:
有四大晶体类型:1.分子晶体
,分子内部含共价键(单原子分子即稀有气体分子不含化学键),具体熔点、沸点低、硬度小的特征。2.原子晶体:由共价键构成的晶体,特点:硬度大、熔、沸点高,难溶。如金刚石。3.离子晶体:含离子键,特点:硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl 4.
金属晶体
:含金属键,特点:...
四种晶体
的区分及
比较
答:
8、晶面角守恒
:属于同种晶体的两个对应晶面之间的夹角恒定不变。
四种晶体
的区分及
比较
答:
晶体熔沸点的比较 对于不同种类型的晶体,一般而言,
熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体 金属晶体(少数除外)>分子晶体 获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。晶胞 (1)概念:晶胞是描述晶体结构的基本单元。(2)晶体与晶胞的关系:数量巨大...
原子
晶体
、离子晶体、分子晶体、金属晶体有何异同点?
答:
四种晶体的熔沸点比较规律为:
原子晶体>离子晶体>分子晶体
,
金属晶体
的熔沸点则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度,缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作(即由液态转为固态)的温度,称之为凝固点。与沸点不同的是,熔点...
高中
化学
四种晶体
如何区分
答:
关于高中化学四种晶体的区分方法,我们可以按照以下特征进行识别:1. 离子晶体:这类晶体主要由活泼金属和活泼非金属元素构成,包括大多数盐(除了ALCL3,
它属于分子晶体
)、强碱(碱)、金属氧化物。例如,NH4CL(氯化铵)是由非金属元素组成的离子晶体。2. 原子晶体:在高中阶段,我们需要了解硅、碳化硅、...
NaI,SiO2,NH3和Ne这
四种
物质的
晶体类型
依次是( )
答:
【答案】:A NaI是离子晶体,SiO2是原子晶体,
NH3的分子晶体
,Ne是分子晶体.
四种晶体
熔沸点
比较
是什么?
答:
四种晶体熔沸点比较是:1、原子晶体 要比较共价键的强弱。一般来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。如熔点:金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。
2、分子晶体
分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。如F2<cl2<br2N2...
四种晶体
熔沸点
比较
答:
1、
金属晶体
:金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用,即金属键。阳离子所带电荷数越多,半径越小,金属键越强,熔沸点越高,如熔点:NaNa>K>Rb>Cs。
2、分子晶体
:分子晶体由分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合,典型的有冰、干冰。组成和结构相似的物质,相对分子质量越大...
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