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高二化学第三章水溶液中的离子平衡
高二化学
水溶液中离子平衡
答:
如 HCO3- + H20 ===H2CO
3
+ OH- 水可以看做浓度不变,加入水后,等式左边浓度的改变量明显小于右边,左边只有一种
离子
,而右边有两种离子,根据勒厦特列原理,
平衡
应该正移,所以促进水解 HCO3-===H+ + CO3 2- 加入水后,等式右边浓度改变量大于等式左边的改变量,左边只有一种...
高二化学
水溶液中的离子平衡
问题
答:
您好!
电离
度=已电离电解质分子数/电解质分子总数 影响电离度的三个要素:①与电解质本身性质有关 ②与温度有关,因为电离过程是吸热的,温度的升高使电离度增大,但一般讲变化不大 ③这里我主要讲下浓度对电离度的影响:对同一弱电解质而言,浓度越小,
离子
相互碰撞结合成分子的几率就要减小,离子数增...
高二化学的
问题(
水溶液中的离子平衡
)
答:
在ph=2.7,cH2A=0,ph=4.2时
溶液中
只有HA-和A2-,H2A=0.1,所以ph>2.7时,都有HA-+A2-=0.1,而且HA-=A2-,按题目给出的计算式,它们的物质的量分数都是0.5,HA-=A2-=0.1/2=0.05molL-,此时PH=4.2,cH+=10^-4.2molL-<cHA- ...
高二化学
选择性必修一哪章最难
答:
高二化学
选择性必修一第三章最难。高二化学选择性必修一中的
第三章《水溶液中的离子平衡》
是大家公认最难的部分。
高二化学
水溶液中离子平衡
请问在这个水解反应中 H+是哪里来的?
答:
H+是源自水
的电离
,形成H+和OH-,是可逆反应,虽然水是弱电解质,电离的少,但还是有电离的,100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离
归纳
高二化学
知识点
答:
唉~因为我们的化学老师是个娘娘腔,深受其害,都没听课!所以求各位高手帮忙归纳一下人民教育出版社出版的
高二化学
选修四(化学反应原理)的
第三章
:
水溶液的离子平衡
整章的知识点,越详细越... 唉~因为我们的化学老师是个娘娘腔,深受其害,都没听课!所以求各位高手帮忙归纳一下人民教育出版社出版的高二化学选修四(化学...
高二化学
选修4知识清单
答:
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡 --- 第四章 电
化学
基础 第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 ...
..
化学
反应原理的细节知识与重点知识。。。
答:
第三章 水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 :在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 :在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质: 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。2、电解质与非电解质本质...
高二化学
答:
首先Na2A
溶液中
会电离出Na+和A2-
离子
。由于H2A是一种弱酸,所以A2-离子在水中会发生水解,即要结合H+离子。本来水是中性的,即
水电离
出的H+离子与OH-离子一样多,但现在由于A2-离子结合了水电离出的H+离子,使得水中的H+要比OH-离子少,所以溶液显碱性。例如:Na2CO3溶液中,碳酸根离子会结合水中...
高二化学
答:
解:25℃时蒸馏水中
水电离
出来的氢离子浓度为c(H+)=1×10^-7mol/L,若溶液中由水电离出来并游离存在于
溶液中的
c(H+)< 1×10^-7mol/L时(即a>7时),可以是酸溶液、碱溶液、强碱弱酸盐溶液,前两种情况下水
的电离
被抑制,后一种情况水的电离被促进;若溶液中由水电离出来并游离存在于溶液...
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