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高锰酸钾亚硫酸钠酸性
高锰酸钾
与
亚硫酸钠
溶液反应的现象并写出相应的离子方程式
答:
碱性条件:2MnO₄ +2OH⁻+SO₃²⁻ = 2MnO₄²⁻+SO₄²⁻+H₂O 现象都应该是
高锰酸钾
紫红色退色!
写出
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
在
酸性
,中性和碱性条件下反应的化学方程式_百度...
答:
亚硫酸钠
在
高锰酸钾
的
酸性
溶液中,在低温(常温下)即可发生反应 溶液的紫色退去,变成粉红色。同时,因反应的各种条件不同,其氧化的产物除硫酸盐外,将有部分联二硫酸盐生成。亚硫酸钠在高锰酸钾的中性中,也可使溶液褪色。析出腿色的MnO2沉淀。2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH 亚硫酸...
高锰酸钾
+
亚硫酸钠
在
酸性
、中性、碱性溶液中反应的化学方程式
答:
首先
亚硫酸钠
肯定被氧化成硫酸钠
高锰酸钾酸性
下氧化成Mn2+ 中性下氧化成MnO2 碱性下氧化成K2MnO4 在酸性环境中,高锰酸钾和亚硫酸钠反应:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O 其他的自己写
高锰酸钾
与
亚硫酸钠
在
酸性
,碱性和中性条件下反应的方程式
答:
酸性
条件:2MnO4- + 6H+ + 5SO32- =2Mn2+ +5SO42-+3H2O 中性条件:2MnO4- +H2O+3SO32- = MnO2+3SO42-+2OH- 碱性条件:2MnO4- +2OH-+SO32- = 2MnO42-+SO42-+H2O
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
的化学反应是什么?
答:
两者的化学反应如下:1、
酸性
条件下: 在酸性溶液中,
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
发生氧化还原反应。反应过程中,高锰酸钾被还原为二价锰离子,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠。这个反应可以用于滴定实验,通过观察溶液颜色的变化来判断反应的终点。2、中性条件下: 在中性或弱酸性溶液中,高锰酸钾和亚硫酸钠反应生成...
亚硫酸钠
溶液滴入
高锰酸钾
溶液的产物是
答:
在
酸性
中是生成K2SO4和MnSO4,Na2SO4 在酸性环境中,
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
反应:2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4===K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O
高锰酸钾
在
酸性
,碱性,中性下与
亚硫酸
纳的化学方程式以及离子方程式_百度...
答:
SO₄+2KOH 2MnO₄﹣+3SO₃²﹣+H₂O=2MnO₂↓+3SO₄²﹣+2OH﹣
高锰酸钾
在强
酸性
溶液中被还原成二价锰离子;在强碱性溶液中被还原成锰酸根离子;在中性,弱酸性或弱碱性溶液中被还原成二氧化锰沉淀。而
亚硫酸钠
均被氧化成硫酸钠。
酸性高锰酸钾
和
亚硫酸钠
反应,生成二氧化锰还是二价锰离子?
答:
亚硫酸钠
肯定被氧化成硫酸钠
高锰酸钾酸性
下氧化成Mn2+ 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O 中性下氧化成MnO2 2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH(注意这个,中性条件)碱性下氧化成K2MnO4
在考察
酸性
(盐酸)条件下,
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
溶液的反应时,是否可以按...
答:
不可以按照
高锰酸钾
,
亚硫酸钠
,盐酸的顺序。因为高锰酸钾和亚硫酸钠的反应是一种氧化还原反应,需要在
酸性
条件下进行。反应方程式如下:5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 由于该反应需要酸性条件,所以要先加入盐酸以形成酸性环境,随后才可以添加高锰酸钾和亚...
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
反应
答:
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
的反应是一个典型的氧化还原反应,在这个反应中,高锰酸钾作为强氧化剂,将亚硫酸钠中的硫氧化成硫酸钠,同时高锰酸钾被还原成二氧化锰。这个反应通常是在
酸性
溶液中进行的,因为高锰酸钾在酸性条件下的氧化能力最强。反应过程中,溶液的颜色会从紫色变为棕色,这是因为高锰酸钾被还原...
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