高锰酸钾在酸性，碱性，中性下与亚硫酸纳的化学方程式以及离子方程式

Question

高锰酸钾在酸性，碱性，中性下与亚硫酸纳的化学方程式以及离子方程式。

Answer 1

2KMnO₄＋5Na₂SO₃＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋5Na₂SO₄＋K₂SO₄＋3H₂O

2MnO₄﹣＋5SO₃²﹣＋6H﹢＝2Mn²﹢＋5SO₄²﹣＋3H₂O

2KMnO₄＋Na₂SO₃＋2NaOH＝K₂MnO₄＋Na₂MnO₄＋Na₂SO₄＋H₂O

2MnO₄﹣＋SO₃²﹣＋2OH﹣＝2MnO₄²﹣＋SO₄²﹣＋H₂O

2KMnO₄＋3Na₂SO₃＋H₂O＝2MnO₂↓＋3Na₂SO₄＋2KOH

2MnO₄﹣＋3SO₃²﹣＋H₂O＝2MnO₂↓＋3SO₄²﹣＋2OH﹣

高锰酸钾在强酸性溶液中被还原成二价锰离子；在强碱性溶液中被还原成锰酸根离子；在中性，弱酸性或弱碱性溶液中被还原成二氧化锰沉淀。而亚硫酸钠均被氧化成硫酸钠。

扩展资料：

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO₃在碱性条件下氧化锰（Ⅱ）盐来制取，低浓度碱有利于锰（Ⅱ）的形成。

亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。

部分反应方程式：

1、生成:

SO₂+2NaOH===Na2SO₃+H₂O

H₂SO₃+Na₂CO₃===Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHSO₃==△==Na₂SO₃+H₂O+SO₂↑

2、还原性：

3Na₂SO₃+2HNO₃====3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O

2Na₂SO₃+O₂====2Na₂SO₄

3、加热：

4Na₂SO₃==△==Na₂S+3Na₂SO₄

4、氧化性：

Na₂SO₃+3H₂S====3S↓+Na₂S+3H₂O

参考资料来源：百度百科——高锰酸钾

参考资料来源：百度百科——亚硫酸钠

Answer 2

高锰酸钾在强酸性溶液中被还原成二价锰离子；在强碱性溶液中被还原成锰酸根离子；在中性，弱酸性或弱碱性溶液中被还原成二氧化锰沉淀。而亚硫酸钠均被氧化成硫酸钠。
2KMnO₄＋5Na₂SO₃＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋5Na₂SO₄＋K₂SO₄＋3H₂O
2MnO₄﹣＋5SO₃²﹣＋6H﹢＝2Mn²﹢＋5SO₄²﹣＋3H₂O
2KMnO₄＋Na₂SO₃＋2NaOH＝K₂MnO₄＋Na₂MnO₄＋Na₂SO₄＋H₂O
2MnO₄﹣＋SO₃²﹣＋2OH﹣＝2MnO₄²﹣＋SO₄²﹣＋H₂O
2KMnO₄＋3Na₂SO₃＋H₂O＝2MnO₂↓＋3Na₂SO₄＋2KOH
2MnO₄﹣＋3SO₃²﹣＋H₂O＝2MnO₂↓＋3SO₄²﹣＋2OH﹣本回答被网友采纳