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Fe的氧化性
氧化性
是如何体现的?
答:
非金属单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S。金属阳离子
的氧化性
:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <
Fe
3+ <Ag+ 化合物的氧化性:F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3+ >I2>Cu2 +>H+ ...
为什么三价铁
的氧化性
比二氧化硫氧化性强,这是什么规律
答:
如果你是高中生就请记住,
氧化性
:三价铁离子(
Fe
3+)>碘单质(I2)>二氧化硫(SO2)>硫负离子(S2-)。高中阶段确实不要求你了解为什么是这样,但是你记住它,就能解决很多问题。可能题主已经不需要了,仅供后人参考
为什么Fecl3会存在,
Fe
3+,体现
氧化性
,cl-1价体现还原性。为什么它们不发...
答:
Fe3+,体现氧化性,cl-1价体现还原性。三价铁离子
的氧化性
没有Cl2的氧化性强。强氧化剂如硝酸能将
Fe氧化
到三价。一般盐酸、硫酸不能直接将Fe氧化到三价铁,只能通过与Fe2O3反应生成三价铁。氧化还原反应许注意反应物之间的氧化还原性强弱,强的氧化性优先氧化,强的还原性有限还原 ...
什么是
氧化性
离子和还原性离子?如何判断?
答:
氧化性
离子具有较强的获取电子的能力而使自已化合价降低,一般处于高价态时,氧化性较强。如
Fe
3+,易得到电子变成Fe2+。还原性离子是指易失电子使自身化合价升高的离子,处于低价态的离子具有还原性。如S2-,它易失去二个电孒变成S。而处于中间价态的离子则既具有氧化性,又具有还原性。如Fe2+遇Zn时...
铁离子
的氧化性
大小?
答:
高考只需要知道:HNO3>
Fe
3+ O2>Fe3+ Cl2>Fe3+ Br2>Fe3+ Fe3+>I2(碘单质),典型依据:2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 I2是氧化产物,Fe3+是氧化剂,所以Fe3+
的氧化性
强于I2,所以用I2和Fe反应得不到Fe3+。Fe3+ >SO4 2- 依据:Fe3+ 能把SO3 2-氧化成SO4 2-,道理跟上...
关于金属活动性和
氧化性
的关系
答:
金属单质只有还原性。金属的活动性越弱,它的单质还原性越弱,对应离子
的氧化性
越强。不过这里说的对应离子对于铁元素来说是指亚铁离子(Fe2+)铁离子的氧化性比铜离子强。
三价铁与硫酸是谁
的氧化性
强
答:
请看两个化学方程式:SO2+ 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO42- 从中得出:
Fe
3+ 氧化性大于稀H2SO4
的氧化性
。2Fe + 6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3 + 3SO2(^) + 6H2O ( Fe少量)从中得出:浓H2SO4氧化性大于Fe3+ 氧化性。一般情况下,比较浓H2SO4氧化性和Fe3+ 氧化性...
氧化性
强弱顺序是什么?
答:
(4)同种元素一般价态较高者
氧化性
强
Fe
3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2);(5)以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强)统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。氧化性简介 氧化性是指物质得...
关于氧化还原反应中
氧化性
还原性的强弱比较!
答:
首先应该知道该反应氧化物是 Cu2+,氧化产物是 Fe2+ ,根据氧化剂
的氧化性
大于氧化产物,故氧化性: Cu2+> Fe2+ 同理,还原剂是
Fe
,还原产物是Cu,根据还原剂的还原性强于还原产物,故还原性:Fe>Cu 所以,应该先分析清楚,谁是氧化剂,氧化产物,谁是还原剂,还原产物 ...
氧化性
是什么意思?是指物质会不会与氧气反应吗?如果是这样,为什么
Fe
具 ...
答:
在高中阶段,氧化性是指物质得到电子的性质,即其中某元素的化合价降低。氧气具有氧化性,在反应中由0价一般变为-2价,得到电子。铁具有还原性,可以与氧气反应。四氧化三铁具有一定
的氧化性
,可以被氢气等物质还原为铁。
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