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kmno4与na2s2o3反应酸碱中
高锰酸钾和na2s2o3
在硫酸中的
反应
答:
S2O32-被MnO4-氧化为SO42- 化学方程式:8
KMnO4
+ 5
Na2S2O3
+ 7H2SO4 = 4 K2SO4 + 5 Na2SO4 + 8 MnSO4 + 7 H2O 离子方程式:8 MnO4- + 5 S2O32- + 14 H+ = 10 SO42- + 8 Mn2+ + 7 H2O
Na2S2O3
+
KMnO4
=? 产生黑色絮状沉淀.
答:
Na2S2O3中
一个S是+6,一个是-2价,
反应
原理就是
高锰酸钾
将-2价的硫氧化成0价.
KMnO4
标准溶液
和Na2S2O3
标准溶液在配制时都需将水煮沸,请比较两者在...
答:
【答案】:KMnO4配制时将溶液煮沸是使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化
;Na2S2O3配制时将溶液煮沸是为了除去CO2和杀死细菌等。
硫代硫酸钠与浓硫酸反应,与
高锰酸钾反应
,与氯化铁反应,与碘单质反应
答:
Na2S2O3+4H2SO4==Na2SO4+4H2O+4SO2
,只有稀硫酸才有硫单质,因为硫是+2价的,硫代硫酸钠在这里是还原剂不可能被还原成0价。5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4==8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O Na2S2O3+4FeCl3==2NaCl+4FeCl2+SO2+SOCl2 2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI ...
高二化学求救
答:
因为得失电子要平衡啊,这个
反应中
H2SO4无价态变化,
Na2S2O3中
一个S价态升高(SO2 +4价),另一个S价态降低(S 0价),都变化了2价 Na2S2O3 硫代硫酸钠 KMmO4
高锰酸钾
紫红色
配制
和
标定
kmno4
及
na2s2o3
标准溶液时应注意哪些事项
答:
标定硫代硫酸钠:第一,控制溶液酸度;第二,于碘瓶中加入过量碘化钾并避光放置使
反应
充分反应;第三,滴定钱将溶液稀释;第四,淀粉指示剂应在近终点时加入;第五:正确判断终点。配制
高锰酸钾
:第一,配制时需将溶液煮沸;第二,配好后贮于棕色瓶中,密闭放置一段时间,后用垂熔玻璃滤器过滤,除去杂质,...
解释两个化学方程式
答:
这个
反应
是高锰酸钾滴定中的一步,我们可以用
KMnO4
测定某种有还原性的物质A,加入足够量的KMnO4,然候充分反应后,用草酸滴定剩余的KMnO4,计算可得出A的浓度。第二个是硫代硫酸钠的歧化反应。
Na2S2O3中
,S原子可看作+2价。反应时,一个S被氧化,化合价上升2,成为+4价的SO2 一个S被还原,化合价下降...
KMnO4
+H2SO4+
Na2S2O3
=
答:
MnO4-+8H++5e-=4H2O+Mn2+ ×8 S2O32-+5H2O-8e-=2SO42-+10H+ ×5 8MnO4-+14H++5S2O32-=7H2O+8Mn2++10SO42- 8
KMnO4
+7H2SO4+5
Na2S2O3
=8MnSO4+4K2SO4+5Na2SO4+7H2O
na2s2o3
·5h2o与酸化的
高锰酸钾反应
方程式是什么
答:
5
Na2S2O3
+8
KMnO4
+7H2SO4=8MnSO4+4K2SO4+5Na2SO4+7H2O
如何测定溶液中的碘元素
答:
(此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42- 定量生成沉淀的离子) 间接碘量法的
反应
条件和滴定条件: ①酸度的影响—— I2
与Na2S2O3
应在中性、弱酸性溶液中进行反应。 若在碱性溶液中:S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O 3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O 若在酸性溶...
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