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k与解离度α的关系
根据
K
θ≈c
α
2,则弱酸的浓度越小,
解离度
越大;溶液越稀,酸性越强。这...
答:
K
θ≈c
α
2这个公式只表示了弱酸浓度
与解离度
的函数关系,并没有直接表示解离度与氢离子浓度
的关系
。但是有一个事实必须要清楚,就是不管强酸还是弱酸,只要酸的浓度降低,那么氢离子浓度一定是下降的。只是弱酸不是等倍数降低而已。
解离度
降低ph值怎么变化
答:
PH越小,浓度越大,虽然由于同离子效应,解离度会逐渐减小,但是毕竟浓度增大,解离的分子数量会增多,H离子增加,PH减小。
K
θ≈c
α
2这个公式只表示了弱酸浓度
与解离度
的函数关系,并没有直接表示解离度与氢离子浓度
的关系
。但是有一个事实必须要清楚,就是不管强酸还是弱酸,只要酸的浓度降低,那么氢...
反应体内酸碱平衡壮态常用指标有哪些,各有什么意义
答:
在缓冲体系中,酸碱
的关系
可表示为:酸=H+十碱,因此,一个酸会有一个相应的碱,称为共轭碱。各种酸在水溶液中H’的
解离
程度是不一样的,这取决于各种酸本身的性质,可用解离常数
K
表示。因此,[酸]×K=[H+]×[碱],如以HA代表酸,A-代表该酸的共轭碱,则有:[HA]×K=[H+]×[A-]即...
仅知道某一元弱酸浓度,如何求其
解离度
及其中氢离子的浓度?
答:
求其
解离度
及其中氢离子首先要知道Ka即该弱酸的电离常数,然后计算过程如图:假设一元弱酸HA,HA=H++A-,电离常数为
K
。Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)。HA = H+ + A-。c(HA) =cA-c(H+) c(H+) c(H+)。代入上式:(c(H+))^2=Ka(cA-c(H+))。一般情况下,c(H+)<<cA,...
水的
解离
常数与水的离子积常数
答:
如果为稀溶液,即h2o量比较大的情况下,55.5mol/l水中因为水的电离而消耗的量是比较少的,所以近似于一个常数(变化很小很小),此时可将其常数项并到 k 里,用一个新的量来表示,即离子积 kw。3、
k 与
kw二者
关系
k = [h+][oh-]/ [h2o]k [h2o]= k 55.5 = kw = [h+][oh-]
电离(电离常数)
和解离
(解离常数)的区别是什么
答:
2、解离常数:解离常数(pKa)是水溶液中具有一定
解离度的
溶质的极性参数。二、测定方法不同 1、电离常数:弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA+ + yB- [1] 则,
K
(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在...
醋酸
解离度和解离
常数与其浓度
的关系
答:
醋酸
解离度和解离
常数与其浓度
的关系
:解离常数只与温度有关,与浓度变化无关。弱电解质解离过程属于吸热过程,升温解离度增大,解离常数增大。浓度变化时根据勒夏特列原理判断弱电解质解离情况,浓度变小时,解离度增大。严格地说,离子浓度应该用活度来代替,(实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的...
为什么稀释一元弱酸HAc溶液时,其
解离度和
H+浓度均会增大?
答:
PH越小,浓度越大,虽然由于同离子效应,解离度会逐渐减小,但是毕竟浓度增大,解离的分子数量会增多,H离子增加,PH减小。
K
θ≈c
α
2这个公式只表示了弱酸浓度
与解离度
的函数关系,并没有直接表示解离度与氢离子浓度
的关系
。但是有一个事实必须要清楚,就是不管强酸还是弱酸,只要酸的浓度降低,那么氢...
一元弱酸HAc稀释时
解离度和
H+浓度是增大还是减小?
答:
PH越小,浓度越大,虽然由于同离子效应,解离度会逐渐减小,但是毕竟浓度增大,解离的分子数量会增多,H离子增加,PH减小。
K
θ≈c
α
2这个公式只表示了弱酸浓度
与解离度
的函数关系,并没有直接表示解离度与氢离子浓度
的关系
。但是有一个事实必须要清楚,就是不管强酸还是弱酸,只要酸的浓度降低,那么氢...
水解平衡常数表达式是什么?
答:
水解平衡常数在金属离子的配位化学中有重要应用。它可以描述金属离子与配体之间的配位平衡,根据水解平衡常数可以预测配合物的稳定性
和解离
程度。5. 酶活性研究 在生物化学中,水解平衡常数可以用于研究酶的活性和底物、产物浓度之间
的关系
。通过测定水解平衡常数,可以评估酶催化反应的效率和速率。水解平衡常数...
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